苏教版高中化学必修二课时作业--1.2.2 共价键 分子间作用力
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第2课时 共价键 分子间作用力
一、共价键1．形成过程(以Cl2形成为例)
(1)用电子式表示Cl2的形成过程：__________________________________________
________________________。
(2)HCl的形成过程与NaCl的形成过程比较：
由图示可知二者的形成过程不一样。因为形成HCl的过程是双方各提供一个e－形成
____________为两个原子共用，从而使双方共同达到________。而形成NaCl的过程为 Na失去一个电子形成Na＋，Cl得到一个电子形成Cl－，这样形成____________。之所以出现这种现象，是因为H、Cl都缺少一个电子就可以达到稳定结构，所以二者形成____________，而Na与Cl为活泼金属与活泼非金属，金属________电子而非金属________电子，所以有电子的________。
2．概念
原子间通过____________所形成的相互作用。
3．分类
(1)极性共价键(简称极性键)
由________形成共价键，原子吸引电子的能力________，共用电子对将偏向
________________的一方，所以________________的原子显负电性，________________的原子显正电性，像这样共用电子对________的共价键叫做极性共价键，简称极性键。
(2)非极性共价键(简称非极性键)
由________形成共价键，两个原子吸引电子的能力________，共用电子对________任何一个原子，成键原子因此而________电性，这样的共价键叫做非极性共价键，简称非极性键。
4．离子键与共价键的区别
键型 离子键 共价键
概念 使阴、阳离子结合成化合物的________作用叫做离子键 原子之间通过共用________所形成的相互作用叫做共价键
成键方式 通过________电子达到稳定结构 通过形成共用________达到稳定结构
成键粒子
成键元素 活泼________元素与活泼________元素之间(特殊：NH4Cl、NH4NO3等铵盐只由非金属元素组成，但含有离子键) ________元素之间(特殊：AlCl3等由金属和非金属组成，但含有共价键)
5.共价化合物
概念：以____________形成分子的化合物。
6．含有共价键分子的表示方法
(1)用电子式表示含共价键的微粒：
H2：_________________________________
N2：_________________________________
H2O：________________________________
CO2：________________________________
(2)用电子式表示分子的形成过程：
H2O：________________________________
N2：__________________________________
(3)用结构式表示
形成共价键的每一对____________用“－”表示，并且略去未成键的电子的式子。
如：HCl：__________________，H2O：__________________，
N2：________________，CO2：________________________。
7．完成下面表格
物质(分子式) HCl Cl2 H2O NH3 CH4
电子式
结构式
球棍模型
比例模型
8.碳原子的成键特点
周期表中位于第________周期________族：碳原子最外层有________个电子，在化学反应中，碳原子既不易________电子，也不易________电子。通常与其他原子以________结合。每个碳原子最多可形成________个共价键，碳原子之间可以________、________、________连接。碳原子之间通过共价键可形成________或________。
二、分子间作用力、氢键
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