【备课推荐】2017年秋高一化学鲁科版必修一同步学案--第2章第2节 电解质
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第2课时 电解质在水溶液中的反应
【学习目标】
1.能正确书写离子方程式，会判断离子方程式的正误。
2.能根据离子反应发生的条件分析判断离子反应能否发生。
【新知导学】
一、离子反应和离子方程式
1．酸、碱、盐在水溶液中均能发生电离，产生自由移动的离子。若将它们混合，溶液中的离子将会发生怎样的变化？下面通过实验进行学习探究。实验操作
实验现象 随着H2SO4溶液的滴入，电流表的指针读数逐渐变________，同时溶液中出现________；继续加H2SO4，指针读数又逐渐变______，溶液颜色________________________
解释 稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应的实质是溶液中的________结合生成难电离的H2O、____________结合生成________沉淀，溶液中离子的浓度______，导电能力______，当H2SO4过量时，溶液中离子浓度又变____，导电能力又______由上述分析可知
(1)离子反应的概念：在溶液中________________的化学反应。
(2)离子反应的实质：某些离子的浓度降低。
2．离子反应常用离子方程式来表示。
(1)离子方程式是__________________________________________________。
(2)按照离子方程式的书写步骤和要求，写出氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应的离子方程式。
①写——正确书写反应的化学方程式：
BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl；
②拆——将易溶、易电离的物质改写成________形式，其他物质写化学式(如单质、沉淀、气体、弱电解质、氧化物等)：2Cl－＋Ba2＋＋SO2－4＋2Na＋===2Cl－＋BaSO4↓＋2Na＋；
③删——删去方程式两边相同的离子：
Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓；
④查——检查方程式两边各元素的原子个数和电荷数是否相等：
Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓。
3．离子方程式表示的意义
(1)表示某一个具体的化学反应的实质。
(2)表示同一类型的离子反应。如NaOH分别和HCl、H2SO4、HNO3反应可用同一离子方程式________________________表示。
【归纳总结】
离子方程式书写的关键是正确使用“离子符号”和“化学式”。能改写成离子符号的物质，必须同时具备易溶、易电离这两个条件，需要熟记的有三类：强酸(HCl、HNO3、H2SO4等)；强碱[NaOH、KOH、Ba(OH)2等]；易溶于水的盐(NaCl、CuSO4等)。其余的均用化学式表示。包括难溶的物质，难电离的物质：弱酸(如H2CO3)、弱碱(如NH3•H2O)和水，气体，单质，氧化物等。
【活学活用】
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