【备课推荐】2017年秋高一化学鲁科版必修一同步学案--第4章第2节 铝 金属材料
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第2课时 铝的重要化合物
【学习目标】
能正确书写体现氧化铝和氢氧化铝两性的化学方程式，并认识铝的重要化合物在化学性质上与其他常见金属化合物的不同。
【新知导学】
一、氧化铝和氢氧化铝
1．氧化铝是一种两性氧化物，既能与酸(如盐酸)反应，又能与碱(如NaOH溶液)反应。
(1)与盐酸反应的化学方程式是_________________________________________，
离子方程式是______________________________________。
(2)与NaOH溶液反应的化学方程式是______________________________________________
________________________________________________________________________，
离子方程式是__________________________________________
________________________________________________________________________。
2．实验室制备氢氧化铝的方法：在试管中加入10mL0.5mol•L－1的硫酸铝溶液，逐滴加入氨水至过量。观察到的实验现象是______________________________；
反应的化学方程式是____________________________________________________，
离子方程式是_______________________________________________________。
3．将上述反应得到的沉淀分别装在三支试管中：在第一支试管中滴加2mol•L－1的盐酸，观察到的现象是________________________，反应的离子方程式是________________________；在第二支试管中滴加2mol•L－1的氢氧化钠溶液，观察到的现象是______________________，反应的离子方程式是____________________________；在第三支试管中滴加氨水，观察到的现象是________________________。
实验结论：Al(OH)3能溶于________、________溶液，但不溶于________溶液。
【归纳总结】
1.两性化合物
(1)两性氧化物：既与强酸反应，又与强碱反应，且都生成盐和水的氧化物。
(2)两性氢氧化物：既与强酸反应，又与强碱反应，且都生成盐和水的氢氧化物。
2．实验室利用可溶性铝盐(如AlCl3)制备Al(OH)3，应选用氨水，而不选用NaOH溶液。
3．氢氧化铝不稳定，受热易分解，化学方程式是______________________________。
【活学活用】
1．下列物质①Al ②NaHCO3 ③Al2O3 ④Mg(OH)2 ⑤Al(OH)3 ⑥(NH4)2CO3，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是( )
A．①②③⑤ B．①④⑤
C．②③⑤⑥ D．①②③④⑤⑥
2．下列说法正确的是( )
A．将氧化铝加入水中得到氢氧化铝
B．因为Al2O3是金属氧化物，所以它是碱性氧化物
C．Al2O3不能跟所有的酸、碱溶液反应
D．制备Al(OH)3悬浊液时，向1mol•L－1AlCl3溶液中加过量的6mol•L－1NaOH溶液
二、Al3＋、[Al(OH)4]－和Al(OH)3之间的相互转化
1．在氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，开始时观察到的现象是________________________________，反应的离子方程式是________________________；继续加入氢氧化钠溶液至过量，观察到的现象是________________________________，反应的离子方程式是____________________________，最终得到的溶液是__________溶液。
2．在四羟基合铝酸钠溶液中逐滴加入盐酸，开始时观察到的现象是___________________，反应的离子方程式是__________________________________；继续加入盐酸至过量，观察到的现象是________________________，反应的离子方程式是________________________，最终得到的溶液是________________。
3．向四羟基合铝酸钠溶液中持续通入CO2气体，观察到有____________生成，反应的离子方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
【归纳总结】
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