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【全国百强校】湖北省宜昌市夷陵中学人教版高中化学选修3作业--3.4 离子晶体（无答案）

※基本信息※
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※资料简介※
第四节      离子晶体    作业一
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(   )1．离子晶体熔点的高低决定于晶体中阳离子与阴离子之间的静电引力，静电引力大则熔点高，引力小则反之。试根据你学到的电学知识，判断KCl、NaCl、CaO、BaO四种晶体熔点的高低顺序
A．KCl>NaCl>BaO>CaO  B．NaCl>KCl>CaO>BaO
C．CaO>BaO>N aCl>KCl  D．CaO>BaO>KCl>NaCl
(   )2．下列物质中,导电性能最差的是
A．熔融氢氧化钠 B．石墨棒    C．盐酸溶液 D．固态氯化钠
(   )3．下列各对物质中，化学键类型和晶体类型完全相同的是
A．NaCl和NaOH       B．Br2和H2　　　　　　C．CCl4和FeCl3                D．CO2和SiO2
(   )4．下面有关离子晶体的叙述中，不正确的是
A．1mol氯化钠中有NA个NaCl分子
B．氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等的Cl—共有6个
C．氯化铯晶体中，每个CS+周围紧邻8个Cl—
D．平均每个NaCl晶胞中有4个Na+、4个Cl—
(   )5．纳米材料的表面微粒数占总微粒数的比例极大，这是它具有许多特殊性质的原因。假设某氯化钠纳米颗粒的大小和形状恰好与氯化钠晶胞的大小和形状（如图所示）相同，则这种纳米颗粒的表面微粒数点总微粒数的百分数为
A．87.5%     B．92.9 %     C．96.3%    D．100%
(   )6．下列物质中，可证明某晶体是离子晶体的是
A．易溶于水              B．晶体不导电，熔化时能导电
C．熔点较高              D．晶体不导电，水溶液能导电
7．构成离子晶体的粒子是　　　　　，粒子之间的相互作用是　　　　　　，这些粒子在晶体中　　　　　　(能或不能)自由移动，所以离子晶体　　　 (能或不能)导电，离子晶体中的配位数是指_______________________________.
8.___________________________________是决定离子晶体结构的重要因素.此外, 离子晶体的结构还取决于____________________________.
9．参考下表中物质的熔点，回答有关问题。
物质 NaF NaCl NaBr[ NaI NaC l KCl RbCl CsCl
熔点（℃） 995 801 755 651 801 776 715 646
[
物质 SiF4 SiCl4 SiBr4[ SiI4 SiCl4 Ge Cl4[ SnCl4 PbCl4
熔点（℃）－90.2 －70.4 5.2 120.0 －70.4 －49.5 －36.2 －15.0
（1）钠的卤化物及碱金属的氯化物的熔点与卤离子及碱金属离子的         有关，随着
          的增大，熔点依次降低。
(2)硅的卤化物及硅、锗、锡、铅的氯化物的熔点与        有关，随着          增大，
         增大，故熔点依次升高。[
（3）钠的卤化物的熔点比相应的硅的卤化物的熔点高得多，这与             有关，因为一般            比             的熔点高。
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