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山东省鄄城二中2018届高考化学一轮复习考点学案--化学平衡状态

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：0点(会员免费)
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：331.52KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：13
- 更新时间：2017-09-22 21:21:07
- 上传时间：2017-09-22 21:21:39
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※资料简介※
化学平衡状态
考点一　可逆反应与化学平衡建立
【基础知识梳理】
1．可逆反应
(1)定义
在__________下既可以向正反应方向进行，同时又可以向逆反应方向进行的化学反应。
(2)特点
①二同：a.相同条件下；b.正、逆反应同时进行。
②一小：反应物与生成物同时存在；任一组分的转化率都________(填“大于”或“小于”)100%。
(3)表示
在方程式中用“ ”表示。
2．化学平衡状态
(1)概念
一定条件下的可逆反应中，正反应速率与逆反应速率相等，反应体系中所有参加反应的物质的______________保持不变的状态。
(2)化学平衡的建立

(3)平衡特点

深度思考
1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”
(1)2H2O 2H2↑＋O2↑为可逆反应(　　)
(2)可逆反应不等同于可逆过程。可逆过程包括物理变化和化学变化，而可逆反应属于化学变化(　　)
(3)化学反应达到化学平衡状态时正、逆反应速率相等，是指同一物质的消耗速率和生成速率相等，若用不同物质表示时，反应速率不一定相等(　　)
(4)一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的限度(　　)
2．向含有2mol的SO2的容器中通入过量氧气发生2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH＝－QkJ•mol－1(Q＞0)，充分反应后生成SO3的物质的量______2mol(填“＜”、“>”或“＝”，下同)，SO2的物质的量______0mol，转化率______100%，反应放出的热量________QkJ。
【解题探究】
题组一　极端假设，界定范围，突破判断
1．一定条件下，对于可逆反应X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol•L－1、0.3mol•L－1、0.08mol•L－1，则下列判断正确的是(　　)
A．c1∶c2＝3∶1
B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3
C．X、Y的转化率不相等
D．c1的取值范围为0＜c1＜0.14mol•L－1
2．在密闭容器中进行反应：X2(g)＋Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol•L－1、0.3mol•L－1、0.2mol•L－1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是(　　)
A．Z为0.3mol•L－1
B．Y2为0.4mol•L－1
C．X2为0.2mol•L－1
D．Z为0.4mol•L－1
【反思归纳】
极端假设法确定各物质浓度范围
上述题目2可根据极端假设法判断，假设反应正向或逆向进行到底，求出各物质浓度的最大值和最小值，从而确定它们的浓度范围。
假设反应正向进行到底：X2(g)＋Y2(g) 2Z(g)
起始浓度(mol•L－1) 0.10.30.2
改变浓度(mol•L－1) 0.10.10.2
终态浓度(mol•L－1) 00.20.4
假设反应逆向进行到底：X2(g)＋Y2(g) 2Z(g)
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