当前位置::首页 → 化学反应原理 → 人教版 → 第二章化学反应速率和化学平衡 → 复习与检测 →

【全国市级联考】河北省邢台市2017-2018学年高二上学期第一次月考化学试题

※基本信息※
- 资料类型：单元测试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：682.53KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：16
- 更新时间：2017-10-04 14:20:04
- 上传时间：2017-10-04 14:20:23
※下载地址※
(点击后将扣点！20分钟内免费下载！)
※资料简介※
第 I卷（选择题，共50分）
一、选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。毎小题只有一个选项符合题意。
1、下列生产生活中需要增大化学反应速率的是

2、化学平衡研究的对象是
A.中和反应       B.离子反应          C.可逆反应         D.氧化反应
3、下列因素对化学反应限度一定没有影响的是
A.温度          B.浓度            C.压强          D.催化剂
4、T℃时，2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)的平衡常数K=a。则该温度下，2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g)的平衡常数为
A. -a            B.a-1             C. a              D.a
5、下列反应中属于可逆反应的是
A. CH4+2O2 CO2+2H2O            B.Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu
C. H2O (g)==H2O (1)                    D. CO+H2O CO2+H2
6、在A(g)+B(g)==C(g)+2D(g)反应中，下列表示的反应速率最快的是
A. v(A)=0.1mol• L-1 • min-1               B. v(B)= 0.2mol• L-1 • min-1
C. v(C)= 0.3mol• L-1 • min-1               D. v(D)= 0.4mol• L-1 • min-1
7、下列物质的电离方程式书写正确的是
A.NaHS==Na++H++S2-           B.H2SO3 2H++SO32-
C.HClO==H++C1O-           D. Ba(OH)2==Ba2++2OH-
8、等质量的碳酸钙与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，反应速率由快到慢的顺序是

组别 c(HCl)/mol • L-1 温度/*c 固体状态
a 1.0 20 块状
b 1.0 30 块状
c 1.5 40 粉末
d 1.5 30 粉末
A. c>d>b>a          B.c=d>a=b         C. c>d=b>a        D. a>b>d>c
9、下列物质溶于水中形成1 mol • L-1的溶液时，导电能力最强的是
A. H2SO4           B.HCl           C.CH3COOH       D. NH3 • H2O
10、在恒容密闭容器中，反应：CO(g)+H2S(g) COS(g)+H2(g)达到平衡后，向反应容器中再分别充入下列气体，能使CO的转化率增大的是
A.COS         B.H2          C.H2S        D.CO
二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）
11、已知可逆反应:A(g)+2B(g) nC(g)。当其他条件不变时，B的体积分数 (B%)与压强(p)的关系如图所示。下列结论正确的是

A.p1<p2        B.p1>p2          C.n>3         D.n<3
12、设反应：I2+H2 2HI(ΔH<0)的正、逆反应速率分别为v1和v2，则温度升髙时，v1和v2的变化情况为
A. v1增大，v2减小           B. v1减小，v2增大
C. v1和v2均增大               D. v1和v2均减小
13、下列关于反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) (ΔH<0)的叙述中不正确的是
A.增大压强，平衡正向移动          B.加入催化剂，平衡正向移动
C.降低温度，平衡正向移动             D.分离出SO3(g)，平衡正向移动
14、已知下列反应的平衡常数：①SO2(g)+ O2(g) SO3(g) K1 ②NO(g)+ O2(g) NO2(g) K2。则反应SO2(g)+ NO2(g) SO3(g)+NO(g)的平衡常数为
A. K1+K2         B. K2-K1        C.          D. K1×K2
15、在恒容密闭容器中存在如下平衡：2HI(g) H2(g)+I2(g) △H>0。升高温度，不会改变的是
A.颜色          B.HI的浓度            C.压强           D.密度
16、室温时，可逆反应：C(s)+CO2(g) 2CO(g)的平衡常数K=1.25。在室温及恒容的条件下，若CO2和CO的浓度均为0.50 mol•L-1，则反映将会
A.向正反应方向进行                   B. 向逆反应方向进行
C.处于平衡状态                       D.无法判断
17、在相同温度时，100 mL0.01 mol•L-1醋酸溶液与10 mL 0.1mol•L-1醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是
A.醋酸的电离常数                  B.H+的物质的量
C.完全中和时所需NaOH的量        D. CH3COOH的物质的量
18、在恒容密闭容器中进行反应：X2(g)+Y2(g)5 Z(g)。已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为 0.1 mol • L-1、0.3mol • L-1、0.2mol • L-1。在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的量浓度可能是
A. Z为0.3mol • L-1                         B.Y2为0.4 mol•L-1
C. X2为0.3mol • L-1              D. Z为0.4mol • L-1
19、将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：
①NH4I NH3(g)+HI(g)； ②2HI(g) H2(g)+I2(g) ③2NH3(g) N2(g)+3H2(g)达到平衡时，c(H2)=2 mol•L-1，c(N2)=0.5 mol•L-1，c(HI) =4 mol•L-1，则平衡时 NH3的浓度为
A.0.5 mol•L-1        B.2 mol•L-1         C.4 mol•L-1        D.5 mol•L-1
20、一定条件下，在密闭容器中充入一定量的X和Y发生可逆反应：X(g)+2Y(g) 3Z(g)，达到平衡时，测得Y的转化率为37.5%，X的转化率为25%，则反应开始时，充入容器中的X和Y的物质的量之比为
A. 1 ∶3          B.3∶1               C.4∶3           D.3∶4
第II卷（非选择题共50分）
三、非选择题(本题包括4小题，共50分）
21、（12分）水煤气是水蒸气通过炽热的焦炭后发生反应生成的气体，其主要成分是一氧化碳和氢气。回答下列问题：
（1）已知生成水煤气的反应为C(s)+H2O(g) H2(g)+CO(g)，则该反应的平衡常数表达式为：____________________________。
（2）已知可逆反应CO(g)+H2(g) CH3OH(g) ΔH<0。其化学反应速率(v)与时间(t)的关系如图所示。图中t2时采取的措施可能是_______________________。

（3）向恒容密闭容器中充入CO(g)和H2O(g)，且浓度均为0.2 mol•L-1，发生如下反应： CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)。该反应的平衡常数随温度的变化如下表所示。
温度/℃ 500 800 1000
上一篇资料:【全国校级联考】浙江省宁波市十校2018届高三9月联考化学试题
下一篇资料:2017-2018高三复习必备--选修5 有机化学基础课件

会员中心

下载排行榜更多...

推荐资料更多...