第二节 电解质(第1课时 )
【学习目标】1. 理解电解质和非电解质的概念 2.了解电解质溶液的导电原因
3.从电离的角度认识酸、碱、盐,并会写电离方程式
【自主学习案】
一、电解质和非电解质
按照物质的组成和性质将化合物分为
按照 将化合物分为电解质和非电解质。
1. 电解质定义: ,例如 是电解质
2. 非电解质定义: 例如 是非电解质。
二、电解质的电离
1. NaCl晶体是由 和 构成的,离子间通过
使阴阳离子按一定的规律紧密地排列着,在 条件下,阴阳离子变为 ,因此氯化钠的水溶液和熔融的氯化钠能导电。
2. 电离是 。
3. 酸、碱、盐的定义
酸: 。
碱: 。
盐: 。
列举酸、碱、盐的电离方程式
HCl== HNO3==
NaOH== Ca(OH)2==
NaCl== K2SO4 ==
4.导电的物质都是电解质,不导电的物质都是非电解质,这种说法是否正确?举例说明。
【课堂探究案】
探究一:电解质和非电解质
【对比总结】电解质与非电解质的区别
类别 电解质 非电解质
概念
所属类别
常见的物质
注意:①电解质和非电解质均指 (填“化合物”或 “物质”)
②电解质导电的条件 (“水溶液或熔化” “水溶液和熔化”)
③电解质不一定导电,能导电的物质不一定是电解质。如NaCl固体是电解质,但不导电,Cu能导电但不是电解质。
④电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。如CO2、SO2、NH3等,其水溶液也导电,但不是电解质
【例1】判断下列说法正确与否:
(1)某化合物不是电解质就一定是非电解质( )
(2)铜和石墨都能导电,它们都是电解质;Cl2不能导电,故Cl2是非电解质( )
(3)液态HCl不导电,则液态HCl为非电解质;盐酸能导电,所以纯盐酸是电解质( )
(4)BaSO4难溶于水,所以BaSO4是非电解质( )
(5)把CO2溶于水所得的溶液能导电,所以CO2是电解质( )
(6)电解质都能够导电,能导电的物质都是电解质( )
(7)电解质在水溶液中和熔融状态下都一定能导电 ( )
(8)蔗糖、酒精在水溶液和融化状态下均不导电,所以它们是非电解质。
【例2】下列物质中①Cu ②NaCl固体 ③NaOH固体 ④K2SO4溶液 ⑤CO2 ⑥蔗糖 ⑦硝酸 ⑧H2O ⑨酒精 ⑩Na2O2。_____________ ___是电解质, ________________ 是非电解质,__ ______既不是电解质,也不是非电解质。
探究二:电解质的电离
① 金属为何能导电?
②NaOH固体,NaCl固体中的离子能自由移动吗?在什么条件下可以自由移动?