2018大一轮复习专题训练第十二章第三讲 晶体结构与性质（含解析）
- ※基本信息※
-
- 资料类型：单元测试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：290.31KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：9
- 更新时间：2017-10-05 08:43:01
- 上传时间：2017-10-05 08:43:29
- ※下载地址※
-
(点击后将扣点！20分钟内免费下载！)
- ※资料简介※
第三讲 晶体结构与性质
一、选择题
1．下列性质中，可以较充分说明某晶体是离子晶体的是( )
A．具有较高的熔点
B．固态不导电，水溶液能导电
C．可溶于水
D．固态不导电，熔融状态能导电
解析 A选项，原子晶体熔点也较高； B选项，有些分子晶体，如HCl的水溶液也能导电；C选项，有些分子晶体也溶于水；D选项，分子晶体在液态时不导电，离子晶体在熔融时可导电。
答案 D
2．下列关于晶体的说法，一定正确的是 ( )。
CaTiO3的晶体结构模型(图中Ca2＋、O2－、
Ti4＋分别位于立方体的体心、面心和顶角)
A．分子晶体中都存在共价键
B．如上图，CaTiO3晶体中每个Ti4＋和12个O2－相紧邻
C．SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合
D．金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高
解析 稀有气体为单原子分子，晶体中不存在共价键。据图可知CaTiO3晶体中，Ti4＋位于晶胞的顶角，O2－位于晶胞的面心，故Ti4＋的O2－配位数为12。SiO2晶体中每个硅原子与四个氧原子相连。汞常温下为液态，其熔点比一般分子晶体还低。
答案 B
3．下面的排序不正确的是 ( )。
A．晶体熔点的高低： >
B．硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅
C．熔点由高到低：Na>Mg>Al
D．晶格能由大到小：NaF>NaCl>NaBr>NaI
解析 A项形成分子间氢键的熔、沸点要大于形成分子内氢键的物质，正确；B项均为原子晶体，原子半径越小，键长越短共价键越牢固，硬度越大，键长有：C—C<C—Si<Si—Si，故硬度相反，正确；C项均为金属晶体，熔点大小取决于原子半径大小以及阳离子所带电荷数，其规律是离子半径越小，所带电荷数越多，熔点越高，则熔点Al>Mg>Na，C不正确；晶格能越大，则离子键越强，离子所带电荷相同时离子键的强弱与离子半径有关，半径越小，则离子键越强，D项正确。
答案 C
4．现有四种晶体的晶胞，其离子排列方式如下图所示，其中化学式不属MN型的是 ( )。
解析 由均摊法可得A、C、D晶胞的M与N的个数比为1∶1，而B晶胞中M与N的个数比为1∶3，故B项不属于MN型。
答案 B
5．钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。钛酸钡晶体的晶胞结构示意图如图所示，它的化学式是 ( )。
A．BaTi8O12 B．BaTi4O6
C．BaTi2O4 D．BaTiO3
解析 由晶胞结构示意图可知，Ba在立方体的中心，完全属于该晶胞；Ti处于立方体的8个顶点，每- 上一篇资料:2018大一轮复习专题训练第十二章第二讲 分子结构与性质（含解析）
下一篇资料:2018大一轮复习专题训练第十二章第一讲 原子结构与性质（含解析）
- 411·《晶体的结构与性…
- 226·第三章《晶体结构…
- 213·选修3第三章 晶体…
- 199·第三章 晶体结构与…
- 163·人教版化学选修3第…
- 163·第三章《晶体结构…
- 163·第三章 晶体类型与…
- 126·第3章《晶体结构与…
- 126·人教版选修3第三章…
- 115·晶体的类型与性质…
- 112·人教版化学选修3第…
- 108·选修3高二化学周练…