人教版)《富集在还水中的元素—氯》质量验收试题
(满分:100分,考试时间:60分钟)
一、单项选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分
1.如果实行海水淡化来供应居民饮用水,下列方法中在原理上完全不可行的是( A )
A.加明矾使海水中的盐沉淀出来而淡化
B.利用太阳能使海水升温,通过蒸馏而使其淡化
C.将海水缓慢降温凝固以获取淡水
D.将海水通过离子交换树脂以除去金属阳离子及酸根阴离子
2.检验氯化氢气体中是否混有Cl2,可采用的方法是( C )
A.用干燥的蓝色石蕊试纸
B.用干燥的有色布条
C.用湿润的淀粉碘化钾试纸
D.将气体通入硝酸银溶液中
【解析】:A、B项干燥的试纸或布条均不能被Cl2漂白;C项Cl2会把KI氧化,生成的I2遇淀粉变蓝;D项HCl、Cl2均能与AgNO3溶液反应生成白色沉淀。
3.常用氯气给自来水消毒,某同学用自来水配制下列物质的溶液,会产生明显药品变质的是( B )
①FeCl2 ②AgNO3 ③Na2CO3 ④AlCl3 ⑤KI ⑥石蕊溶液
A.①②④ B.①②③⑤⑥
C.①②④⑥ D.全部
【解析】:Cl2具有强氧化性,能氧化Fe2+和I-,¢Ù、¢Ý会变质;Cl2与水反应会生成HCl,能与Na2CO3和AgNO3反应,¢Ú、¢Û会变质,与AlCl3不反应,¢Ü不会变质;¢Þ会变质。
4.下列说法中正确的是( D )
A.为测定新制氯水的pH,用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上,与标准比色卡对照即可
B.六水合氯化钙可用作食品干燥剂
C.稀盐酸可除去烧瓶内残留的MnO2
D.氯离子存在时,铝表面的氧化膜易被破坏,因此含盐腌制品不宜直接放在铝制容器中
【解析】:A选项:氯水有漂白性,无法用pH试纸测其pH;B选项:无水氯化钙可作干燥剂,而六水合氯化钙没有吸水性;C选项:MnO2只能与浓盐酸反应,不能与稀盐酸反应; D选项:通常认为是Cl-替换氧化铝中的O2-而形成可溶性的氯化物,所以铝表面的氧化膜易被Cl-破坏。
5.下列离子方程式书写不正确的是( D )
A.氯水和碘化钾反应:Cl2+2I-===2Cl-+I2
B.二氧化锰和盐酸制氯气:MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O
C.氢氧化钙溶液吸收氯气:Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O
D.氯气和水反应:Cl2+H2O 2H++Cl-+ClO-
6.下列实验现象,与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是( B )
A.向NaHCO3固体中加入新制的氯水,有无色气泡产生(H+)
B.新制氯水使红色布条褪色(HCl)
C.将AgNO3溶液滴加到新制氯水中,有白色沉淀产生(Cl-)
D.向FeCl2溶液中滴加新制氯水,再滴加KSCN溶液,溶液呈红色(Cl2)
【解析】:氯水使红色布条褪色与HClO的强氧化性有关,与HCl无关。
7.如图是一种试验某气体化学性质的实验装置,图中B为开关。若先打开B,在A处通入干燥氯气,C中红色布条颜色无变化;当关闭B时,C处红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的溶液是( B )
A.浓硫酸 B.饱和NaCl溶液
C.浓NaOH溶液 D.浓NaBr溶液
【解析】:干燥氯气通过D装置后,会变成湿润氯气,才具有漂白性。A项是干燥剂,C、D两项与氯气反应,只有B项符合。
8.将氯水分别滴到下列溶液中,由实验现象得出的结论正确的是( D )
选项 氯水滴入下列溶液中 实验现象 结论
A 滴有KSCN的FeCl2溶液 变红 Cl2具有还原性
B 滴有酚酞的NaOH溶液 褪色 Cl2具有酸性
C 紫色石蕊溶液 先变红后褪色 Cl2具有漂白性
D 淀粉KI溶液 变蓝色 Cl2具有氧化性
【解析】:Cl2+2FeCl2===2FeCl3,Cl2显示氧化性,A错误;Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O,Cl2显示氧化性和还原性,B错误;Cl2无漂白性,其漂白原理是Cl2+H2OHCl+HClO,HClO具有漂白性,C错误。
9.某兴趣小组设计如图所示装置进行氯气与金属钠的反应,先将钠预热,在钠熔融成小球时,撤火,并通入氯气即发生反应,下列叙述中错误的是( D )
A.钠在氯气中燃烧产生黄色的火焰
B.反应产生的大量白烟是氯化钠固体