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【全国百强校】江西省抚州市临川区第一中学2017-2018学年高二上学期第一次月考化学试题

※基本信息※
- 资料类型：单元测试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：624.13KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：10
- 更新时间：2017-10-07 14:14:59
- 上传时间：2017-10-07 14:15:38
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※资料简介※
江西省临川第一中学2017-2018学年高二上学期第一次月考

化学试卷
一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分,每小题只有一个选项符合题意)
1．下列因素不可能影响化学平衡移动的是（      )
A．温度　 B．催化剂
C．反应物的浓度 D．压强
2．在密闭容器中进行反应：H2(g)+Br2(g) 2HBr(g) ΔH<0，达到平衡后，欲使颜色加深，应采取的措施是(      )
A．升高温度  B．降低温度
C．增大H2浓度  D．减小压强
3．对于合成氨反应，达到平衡后，以下分析正确的是(     )
A．升高温度，对正反应的反应速率影响更大
B．增大压强，对正反应的反应速率影响更大
C．减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大
D．加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大
4.下列说法或表示方法正确的是(       )
A.等质量的硫粉分别在空气、氧气中完全燃烧，硫粉在氧气燃烧放出的热量多    B.等质量的硫蒸气和硫粉分别完全燃烧，后者放出的热量多    C.在25℃、101 kPa时，2 gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g) 2H2O(l)△H=-285.8kJ•mol-1 D.在稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq) H2O(l)△H=-57.3kJ•mol-1，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，整个过程放出的热量大于57.3kJ
5..反应A+B=C△H<0分两步进行：A+B→X△H>0；X→C△H<0。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 (     )
A.①          B.②           C.③              D.④
6. .LiH可作飞船的燃料，已知下列反应：
①2Li(s)+H2(g) 2LiH(s) △H=-182kJ•mol-1； ②2H2(g)+O2(g) 2H2O(1) △H=-572kJ•mol-1； ③4Li(s)+O2(g) 2Li2O(s) △H=-1196kJ•mol-1。则LiH在O2中燃烧的热化学方程式为(      )
A.2LiH(s)+O2(g) Li2O(s)+H2O(1) △H=-702kJ•mol-1 B.2LiH(s)+O2(g) Li2O(s)+H2O(1) △H=-1950kJ•mol-1 C.2LiH(s)+O2(g) Li2O(s)+H2O(1) △H=-1586kJ•mol-1 D.2LiH(s)+O2(g) Li2O(s)+H2O(g) △H=-988kJ•mol-1
7 .根据碘与氢气反应的热化学方程式：
①I2(g)+H2(g) 2HI(g) △H=-9.48kJ•mol-1 ②I2(s)+H2(g) 2HI(g) △H=+26.48kJ•mol-1       下列判断正确的是(       )
A.1mol I2(g)中通入1 mol H2(g)，放热9.48kJ    B.1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJ    C.反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低    D.反应①的产物比反应②的产物稳定
8.燃料电池的优点是化学能直接转化为电能，而不经过热能这一中间环节，能量利用率高。

氢氧燃料电池可同时供应电和水蒸气，所需燃料为H2，电解质为熔融K2CO3。已知该电池的

正极反应为O2+2CO2+4e- 2CO32-。下列叙述正确的是(       )
A.放电时CO32-向正极移动    B.随着反应的进行，CO32-在不断消耗    C.负极反应为H2+CO32--2e- H2O+CO2 D.当该电池产生的水蒸气折算成标准状况下的体积为22.4 L时，转移电子4 mol
9.一定温度下在一个2 L的密闭容器中发生反应4A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g),经2 min达平衡状态,此时B反应了1.2 mol。下列说法正确的是(　　)
A.充入N2使压强增大可加快反应速率
B.A的平均反应速率为0.4 mol/(L•min)
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