第四节 离子晶体
【学习目标】
1.熟知离子键、离子晶体的概念,知道离子晶体类型与性质的联系。
2.认识晶格能的概念和意义,能根据晶格能的大小,分析晶体的性质。
【新知导学】
一、离子晶体
1.结合已学知识和教材内容,填写下表:
物质名称 金刚石 干冰 金属镁 食盐
构成微粒
微粒间作用力
物质类别
晶体类型
(1)离子晶体的概念是____________________结合而形成的晶体。构成离子晶体的微粒是________________,微粒间的作用力是________。
(2)由于离子间存在着无方向性的静电作用,每个离子周围会尽可能多地吸引带____________的离子以达到降低体系能量的目的。所以,离子晶体中不存在单独的______,其化学式表示的是________________,而不是分子组成。
2.离子晶体的结构
(1)离子晶体中,阴离子呈等径圆球密堆积,阳离子有序地填在阴离子的空隙中,每个离子周围等距离地排列着异电性离子,被异电性离子包围。一个离子周围最邻近的异电性离子的数目,叫做离子晶体中离子的________。
(2)观察分析表中离子晶体的结构模型,填写下表:
晶体结构模型
配位数
晶胞中微粒数
阴、阳离子个数比
化学式
(3)在NaCl晶体中,每个Na+周围最近且等距离的Na+有________个,每个Cl-周围最近且等距离的Cl-也有______个。在CsCl晶体中,每个Cs+周围最近且等距离的Cs+有______个,每个Cl-周围最近且等距离的Cl-也有______个。
3.问题讨论
(1)在NaCl和CsCl两种晶体中,阴、阳离子的个数比都是1∶1,都属于AB型离子晶体,为什么二者的配位数不同、晶体结构不同?
(2)为什么在NaCl(或CsCl)晶体中,阳、阴离子的配位数相同;而在CaF2晶体中,阳、阴离子的配位数不相同?
(3)根据离子晶体的形成,推测离子晶体具有怎样的特性?
【归纳总结】