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2017-2018学年高中化学新人教版选修4第一章《化学反应与能量》全部学案

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：0点(会员免费)
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：1.11MB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：13
- 更新时间：2017-10-09 22:08:04
- 上传时间：2017-10-09 22:08:35
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※资料简介※
第一章化学反应与能量第三节化学反应热的计算
[目标导航]　1.从能量守恒角度理解并掌握盖斯定律，通过盖斯定律的运用，进一步理解反应热的概念。2.能正确运用盖斯定律解决具体问题，说明盖斯定律在科学研究中的重要作用。3.学会反应热的有关计算。

一、盖斯定律
1．内容
不论化学反应是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的(填“相同”或“不同”)。
2．特点
(1)反应的热效应只与始态、终态有关，与途径无关。
(2)反应热总值一定，如下图表示始态到终态的反应热。

则ΔH＝ΔH1＋ΔH2＝ΔH3＋ΔH4＋ΔH5。
(3)能量守恒：能量既不会增加，也不会减少，只会从一种形式转化为另一种形式。
3．意义
因为有些反应进行得很慢，有些反应不容易直接发生，有些反应的产品不纯(有副反应发生)，这给测定反应热造成了困难。此时如果应用盖斯定律，就可以间接地把它们的反应热计算出来。
4．解题实例

ΔH1＝ΔH＋ΔH2
ΔH＝ΔH1－ΔH2＝－393.5 kJ•mol－1＋283.0 kJ•mol－1＝－110.5 kJ•mol－1。
(2)“方程式加合”法
②变形为CO2(g)===CO(g)＋12O2(g)
ΔH＝＋283.0 kJ•mol－1和①相加得
C(s)＋O2(g)＋CO2(g)===CO2(g)＋CO(g)＋12O2(g)
ΔH＝－110.5 kJ•mol－1
即C(s)＋12O2(g)===CO(g)　ΔH＝－110.5 kJ•mol－1。
二、反应热的计算
1．主要依据
热化学方程式、键能、盖斯定律及燃烧热等数据。
2．主要方法
(1)依据热化学方程式：反应热的绝对值与各物质的物质的量成正比，依据热化学方程式中的ΔH求反应热，如
aA　＋　bB===cC　＋　dD　　ΔH
a b c d |ΔH|
n(A) n(B) n(C) n(D) |Q|
则n（A）a＝n（B）b＝n（C）c＝n（D）d＝|Q||ΔH|。

　
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