模块质量评估(A)
(满分100分,时间90分钟)
第Ⅰ卷(选择题,共48分)
一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分;每小题只有一个选项符合题目要求)
1.常温下,下列不属于自发进行的变化是( )
A.红墨水加到清水中使整杯水变红
B.冰在室温下融化成水
C.NaHCO3转化为Na2CO3
D.铁器在潮湿的空气中生锈
解析: NaHCO3转化为Na2CO3是吸热的熵增反应,ΔH>0,ΔS>0,在高温下可自发,常温时不能自发。
答案: C
2.(2016•沈阳高二检测)下列热化学方程式中,ΔH能正确表示物质的燃烧热的是( )
A.C(s)+1/2O2(g)===CO(g) ΔH=-110.5 kJ•mol-1
B.CO(g)+1/2O2(g)===CO2(g) ΔH=-283.0 kJ•mol-1
C.H2(g)+1/2O2(g)===H2O(g) ΔH=-241.8 kJ•mol-1
D.2C8H18(l)+25O2(g)===16CO2(g)+18H2O(l)
ΔH=-11 036 kJ•mol-1
解析: 燃烧热是指在25 ℃、101 kPa时,1 mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量。A项没有完全燃烧,错误;C项没有生成稳定化合物液态水,错误;D项可燃物的物质的量不是1 mol,错误。
答案: B
3.(2016•宿迁高二检测)反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率如下,其中表示反应速率最快的是( )
A.v(A)=0.15 mol•L-1•min-1
B.v(B)=0.01 mol•L-1•s-1
C.v(C)=0.40 mol•L-1•min-1
D.v(D)=0.45 mol•L-1•min-1
解析: 用不同物质表示的反应速率比较大小时,可以利用反应速率与化学计量数之比所得的数值进行比较,先将各物质的反应速率转换成相同的单位,v(B)=0.01×60 mol•L-1•min-1=0.6 mol•L-1•min-1。所以用A、B、C、D表示的反应速率与化学计量数之比为0.15 mol•L-1•min-1、0.2 mol•L-1•min-1、0.2 mol•L-1•min-1、0.225 mol•L-1•min-1,所以D项正确,选D。
答案: D
4.(2016•聊城高二检测)已知:HCl为强酸,下列对比实验不能用于证明CH3COOH为弱酸的是 ( )
A.对比等浓度的两种酸的pH
B.对比等浓度的两种酸,与相同大小镁条反应的初始速率
C.对比等浓度、等体积的两种酸,与等量NaOH溶液反应后放出的热量
D.对比等浓度、等体积的两种酸,与足量Zn反应,生成H2的体积
解析: 对比等浓度的两种酸的pH,pH大的是弱酸,pH小的是强酸,A项可以证明;对比等浓度的两种酸,强酸中c(H+)大,反应速率快(产生气泡快),弱酸中c(H+)小,反应速率小(产生气泡慢),B项可以证明;弱酸电离要放出热量,放出的热量要小于强酸,C项可以证明;对比等浓度、等体积的两种酸,与足量Zn反应,生成H2的体积相等,D项无法证明。
答案: D
5.某温度下,有pH相同的H2SO4溶液和Al2(SO4)3溶液,在H2SO4溶液中由水电离出的H+浓度为10-a mol•L-1,在Al2(SO4)3溶液中由水电离的H+浓度为10-b mol•L-1,则此温度下的KW为( )
A.1×10-14 B.1×10-2a
C.1×10-(7+a) D.1×10-(a+b)
解析: 根据描述,H2SO4溶液中c(H+)=KWcOH-=KW10-a,H2SO4溶液和