章末达标检测(三)
(满分100分,时间90分钟)
第Ⅰ卷(选择题,共48分)
一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分;每小题只有一个选项符合题目要求)
1.下列各种试纸,在使用时预先不能用蒸馏水润湿的是( )
A.红色石蕊试纸 B.蓝色石蕊试纸
C.碘化钾淀粉试纸 D.pH试纸
解析: pH试纸使用前不能润洗,否则可能产生误差。
答案: D
2.准确量取25.00 mL高锰酸钾溶液,可选用的仪器是( )
A.50 mL量筒 B.10 mL量筒
C.50 mL酸式滴定管 D.50 mL碱式滴定管
解析: 由于量的体积精确度为0.01 mL,故应选用滴定管,而KMnO4等强氧化剂易腐蚀碱式滴定管的橡皮管而只能盛装在酸式滴定管中。
答案: C
3.在常温下,纯水中存在电离平衡:H2O H++OH-,如要使水的电离程度增大,并使c(H+)增大,应加入的物质是( )
A.NaHSO4 B.KAl(SO4)2
C.NaHCO3 D.CH3COONa
解析: 若使水的电离程度增大,而又使酸性增强,故应考虑盐类的水解。A中加入的NaHSO4,在水中电离。电离出的H+能抑制水的电离,使水的电离程度减小;B中的KAl(SO4)2电离出的Al3+能发生水解,使水的电离程度增大,Al3++3H2O 3H++Al(OH)3,水解后,溶液中c(H+)增大,符合题意;C中的HCO-3也能水解,但水解后,溶液呈碱性,溶液中的c(H+)降低,不合题意;同理,CH3COO-水解后,也使溶液呈碱性。故正确答案只有B。
答案: B
4.下列叙述正确的是( )
A.常温下,pH等于14与pH等于12的两种NaOH溶液等体积混合后,c(H+)=(10-14+10-10)/2
B.常温下,浓度为1×10-10 mol•L-1的KOH溶液的pH最接近于4
C.氨水加水稀释,溶液中除水以外的所有粒子的浓度都减小
D.常温下,相同温度下pH等于1的盐酸溶液中水的电离程度与pH等于13的Ba(OH)2溶液中水的电离程度相等
解析: 常温下,pH等于14与pH等于12的两种NaOH溶液等体积混合后,应该先计算出溶液里的OH-浓度(10-2V+1V)/2V mol•L-1=0.505 mol•L-1,再根据KW计算出溶液里的c(H+)为1×10-14/0.505 mol•L-1,A项错误;常温下,KOH溶液的pH略大于7,B项错误;氨水加水稀释,促进NH3•H2O的电离,但c(OH-)减小,因KW不变,c(H+)增大,C项错误;常温下,相同温度下pH等于1的盐酸溶液中c(H+)为0.1 mol•L-1,pH等于13的Ba(OH)2溶液中c(OH-)为0.1 mol•L-1,盐酸与Ba(OH)2溶液对水的电离起抑制作用,两溶液中水的电离程度相等,D项正确。
答案: D
5.物质的量浓度相同的下列溶液,pH由大到小排列正确的是( )
A.Ba(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KCl
B.Na2SiO3、Na2CO3、KNO3、NH4Cl
C.NH3•H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4
D.NaHCO3、C6H5COOH、C2H5OH、HCl
解析: A项,FeCl3水解使溶液呈酸性,比KCl溶液的pH小;C项,Na2SO4溶液呈中性,H3PO4为中强酸;D项,C6H5COOH溶液呈酸性,C2H5OH显中性,故pH值排列顺序错误。正确答案选B。
答案: B
6.常温下下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A.pH=1的溶液中:Fe2+、NO-3、SO2-4、Na+
B.由水电离出的c(H+)=1×10-14 mol•L-1的溶液中:Ca2+、Cl-、