第一章 化学反应与能量---燃烧热 能源
一、选择题
1.下列分别是利用不同能源发电的实例图形,其中不属于新能源开发利用的是( )
答案: C
2.下列图示关系不正确的是( )
解析: 燃烧热和中和热均属于反应热,两者是并列关系,A项正确;一次能源和二次能源是并列关系,而非交叉关系,B项错误;氧化还原反应既有放热反应又有吸热反应,非氧化还原反应也是既有放热反应又有吸热反应,C项正确;根据能源的分类及关系可知D项正确。
答案: B
3.下列性质中,能说明乙醇宜作燃料的是( )
①燃烧时发生氧化反应 ②充分燃烧的产物不污染环境 ③乙醇是一种可再生能源 ④燃烧时放出大量的热
A.①②③ B.①②④
C.①③④ D.②③④
解析: 在选择燃料时,应从物质的燃烧热(燃烧热值高),燃料的储量(储量大,可再生),对生态环境的影响(无影响或尽可能小)等各方面综合考虑,乙醇燃烧热值高,充分燃烧生成物为CO2和H2O,对环境无污染,且可以由绿色植物光合作用的产物淀粉发酵制取,是一种可再生能源,而燃烧时发生氧化反应是所有可燃物燃烧时的共性,故①错误。
答案: D
4.下列说法正确的是( )
A.CO是不稳定的氧化物,它能继续和氧气反应生成稳定的CO2,故反应一定是吸热反应
B.在101 kPa时,1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热
C.物质燃烧都需要氧气
D.物质燃烧放出热量的多少与外界条件有关
解析: A中CO是强还原剂(高温时),点燃时易和氧气反应,生成稳定的二氧化碳,故CO燃烧是放热反应;B中碳燃烧有完全燃烧与不完全燃烧,1 mol碳完全燃烧生成CO2时所放出的热量叫燃烧热;任何发光放热的剧烈的化学反应都叫燃烧,如H2在Cl2中燃烧。
答案: D
5.已知下列热化学方程式:
12CH4(g)+O2(g)===12CO2(g)+H2O(l)
ΔH=-445.15 kJ/mol
CH4(g)+32O2(g)===CO(g)+2H2O(l)
ΔH=-607.3 kJ/mol
CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l)
ΔH=-890.3 kJ/mol
CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g)
ΔH=-802.3 kJ/mol
则CH4的燃烧热为( )
A.445.15 kJ/mol B.607.3 kJ/mol
C.890.3 kJ/mol D.802.3 kJ/mol
解析: 1 mol甲烷完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时的ΔH=-890.3 kJ/mol,故甲烷的燃烧热为890.3 kJ/mol。
答案: C
6.已知一些物质的燃烧热: