第三单元基础知识背记清单
1、分子是保持物质化学性质的最小粒子,原子是化学变化中的最小粒子。
2、分子、原子的基本性质:
①、分子质量和体积很小;原子质量和体积也很小;
②、分子和原子都在不断的运动(解释扩散等现象);
③、分子之间有间隔,原子之间也有间隔(解释热胀冷缩现象);
④、同种分子化学性质相同,不同种分子化学性质不同;同种原子化学性质相同,不同种原子化学性质不同。
3、分子是由原子构成的,有些分子是由同种原子构成的,如1个氧分子是由2个氧原子构成的, 1个氢分子是由2个氢原子构成的;大多数分子是由两种或两种以上原子构成的,如1个二氧化碳分子是由1个碳原子和2个氧原子构成的, 1个氨分子是由1个氮原子和3个氢原子构成的。
4、分子不一定比原子大,但分子一定比构成它的原子大。
5、有的物质由分子构成,如:氧气(O2)、臭氧(O3)、氢气(H2)、氮气(N2)、水(H2O)、过氧化氢(H2O2)、二氧化碳(CO2)、氨气(NH3)。
有些物质是由原子构成,如:金属:铜(Cu)、汞(Hg);稀有气体:氦气( He)、氖气(Ne) 、氩气(Ar);固态非金属:磷(P)、硫(S)、碳(C)、硅(Si)等。
6、分子在化学反应中可以再分(在化学反应中,分子分裂成原子,由原子重新组合成新的分子);原子在化学反应中不能再分。在化学变化前后,原子的种类、性质都不变。
7、常见离子符号:氢离子(H+)、钠离子(Na+)、钾离子( K+ ) 、镁离子( Mg2+ ) 、钙离子( Ca2+ ) 、钡离子( Ba2+ ) 、锌离子( Zn2+ ) 、铜离子( Cu2+ ) 、铝离子( Al3+ ) 、铁离子( Fe3+ ) 、亚铁离子( Fe2+ ) 、氯离子( Cl- ) 、硫离子( S2- ) 、氧离子( O2- )、氢氧根离子( OH- ) 、硝酸根离子( NO3- )、硫酸根离子( SO42- ) 、碳酸根离子( CO32- )、磷酸根离子( PO43- )、铵根离子( NH4+ )
8、原子是由原子核与核外电子构成的,原子核是由质子和中子构成的。每个质子带一个单位正电荷,每个电子带一个单位负电荷,中子不带电。
9、在原子中:核电荷数=质子数=核外电子数;在离子中:核电荷数=质子数≠核外电子数
10、不是所有的原子都有中子,氢原子中没有中子;在原子中,质子数不一定等于中子数 ;不同种类的原子内质子数不同。
11、原子核内质子所带电荷与核外电子的电荷数量相等,电性相反,所以原子不显电性。
12、核外电子是分层排布的。金属的原子最外层