高三一轮复习《非金属及其化合物》单元综合测试
(满分:100分 时间:50分钟)
一、选择题(每小题6分,共42分)
1.下列物质中不能用化合反应的方法制得的是( D )
①SiO2 ②H2SiO3 ③Na2O2 ④Al(OH)3 ⑤FeCl3
⑥CaSiO3
A.①③⑤ B.②④⑥
C.②⑤ D.②和④
【解析】:①Si+O2 SiO2;③2Na+O2=====点燃 Na2O2;⑤2Fe+3Cl2=====点燃 2FeCl3;⑥CaO+SiO2=====高温 CaSiO3;②无法通过化合反应来制备;④一般用铝盐和氨水反应来制备,但不属于化合反应。
2.下列说法中正确的是( C )
A.SiO2既能溶于NaOH溶液又能溶于氢氟酸,说明SiO2是两性氧化物
B.将Cu片置于浓H2SO4中,无明显现象,说明Cu在冷的浓硫酸中被钝化
C.“雷雨发庄稼”的实质是自然固氮
D.自来水厂可用明矾对水进行杀菌消毒
【解析】:A项SiO2不是两性氧化物,错误;B项Cu与浓硫酸反应的条件是加热,常温不反应,不是钝化,错误;C项“雷雨发庄稼”,N2与O2在放电条件下反应生成NO,为自然固氮,正确;D项,明矾可以净水,除去悬浮性杂质,但不能杀菌消毒,错误。
3.用下面的方案进行某些离子的检验,其中方案设计最严密的是( B )
A.检验试液中的SO2-4:试液――→稀硝酸无沉淀――→BaCl2溶液白色沉淀
B.检验试液中的SO2-4:试液――→足量稀盐酸无沉淀――→BaCl2溶液白色沉淀
C.检验试液中的I-:试液――→H2O2深黄色溶液――→淀粉溶液深黄色溶液
D.检验试液中的CO2-3:试液――→足量BaCl2白色沉淀――→足量稀硝酸沉淀溶解
【解析】:A项,先加入稀硝酸,如果溶液中没有SO2-4,而存在SO2-3,硝酸可能将SO2-3氧化成SO2-4,最终也会出现白色沉淀,错误;B项,先加入足量稀盐酸,可以排除SO2-3、Ag+等离子的干扰,然后加入BaCl2溶液产生白色沉淀,说明原溶液中存在SO2-4,正确;如果溶液中存在I-,I-具有还原性,被过氧化氢氧化为碘单质,碘单质遇淀粉溶液显蓝色,但是C项中最终溶液没有变蓝色,错误;D项,如果存在PO3-4,也会出现相同的实验现象,错误。
4.物质的量之比为1 3的锌与稀硝酸混合,若硝酸被还原的产物为N2O,反应结束后锌没有剩余,下列说法正确的是( D )
A.在此反应中硝酸只体现强氧化性
B.向反应后的溶液中再加入金属铁,不再发生化学反应
C.该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸之比为1 4
D.该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸之比为1 5