浙江省2018版考前特训(2017年10月)加试30分特训:1 铝“家族”与其他元素的综合(解析版)
铝“家族”与其他元素的综合
1.
有一无色溶液,可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH 、K+、CO 、SO 等离子的几种,为分析其成分,取此溶液分别进行了四个实验,其操作和有关现象如下图所示:
在第③个实验中, 生成白色沉淀的量与加入NaOH的量有右图所示的相互关系。据此可知:
(1)在原溶液中一定不存在的离子有 。
(2)为满足该溶液中一定存在的离子的要求,一般可溶解两种常见物质为(写化学式) 和 。
(3)写出第③个实验中发生反应的离子方程式: 。
【答案】Fe3+、Fe2+、Cu2+、NH 、CO KAl(SO4)2[(或KAl(SO4)2•12H2O)]MgSO4Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓、Al3++3OH-===Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH-===AlO +2H2O
【解析】(1)根据题干信息“无色溶液”可以判定,一定没有有色离子:Fe3+、Fe2+、Cu2+;由①焰色反应可知一定没有K+;②中加稀盐酸和氯化钡溶液仍有沉淀,可知一定存在SO42-;③可以推断一定含有Mg2+。由于,Mg2+和 CO32- 不能共存,所以一定没有 CO32-;④中得到无色无味的气体,可以判定一定没有NH4+; 综合以上分析,故答案为:Fe3+、Fe2+、Cu2+、NH4+、K+、CO32-;(2)根据上述可知,溶液中一定含有Al3+、Mg2+、K+、SO 离子,为满足该溶液中一定存在的离子的要求,一般可溶解两种常见物质为KAl(SO4)2[(或KAl(SO4)2•12H2O)] 和MgSO4;(3)第③个实验溶液中含有等离子,逐滴加入过量的氢氧化钠溶液发生反应的离子方程式有:Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓、Al3++3OH-=Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH-=AlO +2H2O。
点睛:本题考查了焰色反应、常见的有色离子、离子的水解、离子反应的条件,Al(OH)3的化学性质,正确理解“铝三角”在离子反应中的应用是解答本题的关键。
2.
某混合物A,含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3,在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化:
据此判断:
(1)固体B所含物质的化学式为 。
(2)固体E所含物质的化学式为 。
(3)反应①的离子方程式
7.
已知W最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应得到离子化合物,W的一种氢化物HW3可用于有机合成,其酸性与醋酸相似。体积和浓度均相等的HW3与Na