兰州一中2017-2018学年度-1学期高二9月月考
化学试卷
注意事项:请将答案正确填写在答题卡上
可能用到的原子量:H 1 C 12 N 14 O 16 S 32
第I卷(选择题)
一、选择题(1~15每题1分,16~30每题2分,共45分)
1.一定温度下,对可逆反应A(g)+2B(g) 3C(g)的下列叙述中,能说明反应已达到平衡的是( )
A.单位时间内消耗a mol A,同时生成3a mol C B.当3v(B)正 = 2v(C)逆
C.容器内的压强不再变化 D.混合气体的物质的量不再变化
2.一定温度下,向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应,反应中各物质的物质的量变化如图所示,对该反应的推断合理的是( )
A.该反应的化学方程式为3B+2D 6A+4C
B.反应进行到1 s时,v(A)=3v(D)
C.反应进行到6 s时,B的平均反应速率为0.1 mol•L-1•s-1
D.反应进行到6 s时,各物质的反应速率相等
3.下列热化学方程式中,△H能 正确表示物质的燃烧热的是( )
A.CO(g)+ O2(g)== CO2(g) △H=-283.0 kJ•mol-1
B.C(s)+ O2(g)== CO(g) △H=-110.5 kJ•mol-1
C.H2(g)+ O2(g)== H2O(g) △H=-241.8 kJ•mol-1
D.2C8H18(l) + 25 O2(g)== 16 CO2(g)+ 18 H2O(l) △H=-11036 kJ•mol-1
4.一定温度下,将2 mol SO2 和1 mol O2 充入一定容密闭容器中,在催化剂存在下进行下列反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ,当达到平衡状态时,下列说法中正确的是( )
A. SO2 和O2 的转化率之比为2:1 B. 若不断移走SO3,正反应方向的速率不会变化
C. SO2和SO3 物质的量之和为2 mol D. 平衡时SO2的物质的量和SO3 物质的量一定相等
5.将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生反应:2A(g)+B(g) 2C(g),经2 s后测得C的浓度为0.6 mol•L-1,下列几种说法中正确的是( )
A.用物质A表示反应的平均速率为0.3 mol•L-1•s-1 B.用物质B表示反应的平均速率为0.3 mol•L-1•s-1
C.2 s时物质A的转化率为70% D.2 s时物质B的浓度为0.3 mol•L-1
6.在恒温下的密闭容器中,有可逆反应:2NO2 N2O4,下列不能说明反应达到了平衡状态的是 ( )[来源:Zxxk.Com]
A.N2O4生成速率与N2O4分解速率相等时 B.混合气体平均相对分子质量保持不变时
C.NO2的分子数与N2O4分子数比为2∶1时 D.体系颜色不再发生改变时
7.已知:C(s)+ H2O(g) = CO(g) + H2 (g) ΔH= a kJ•mol-1 ,2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-220 kJ•mol-1,H—H、O=O和O—H键的键能分别为436 kJ•mol-1、496 kJ•mol-1 和462 kJ•mol-1,则a为( )
A.-332 B.-118 C.+350 D.+130
8.下列关于化学反应速率的说法正确的是( )
①恒温时,增大压强,化学反应速率一定加快
②其他条件不变,温度越高,化学反应速率越快
③使用催化剂可改变反应速率,从而改变该反应过程中吸收或放出的热量
④3 mol•L-1•s-1的反应速率一定比1 mol•L-1•s-1的反应速率大
⑤升高温度能使化学反应速率增大,主要原因是增大了反应物分子中活化分子的百分数
⑥有气体参加的化学反应,若增大压强(即缩小反应容器的体积),可增加活化分子的百分数,从而使反应速率增大
⑦增大反应物浓度,可增大活化分子的百分数,从而使单位时间有效碰撞次数增多
⑧催化剂不参与反应,但能降低活化能增大活化分子的百分数,从而增大反应速率
A.②⑤ B.②⑥⑧ C.②③⑤⑦⑧ D.①②④⑤⑧
9.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )