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江西省南昌市第二中学2017-2018学年高二上学期第一次月考化学试题（含答案）

※基本信息※
- 资料类型：单元测试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：155.65KB
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- 资料审核：
- 下载次数：1
- 更新时间：2017-10-18 16:13:17
- 上传时间：2017-10-18 16:13:32
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※资料简介※
南昌二中2017～2018学年度上学期第一次月考
高二化学试卷
可能用到的相对原子质量：H：1 N：14 C：12 O：16 S：32
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共计48分）
1．升高温度能加快化学反应速率的主要原因是
A．增加活化分子百分数
B．降低活化分子的能量
C．活化分子能量明显增加
D．降低反应所需的能量
2．对于化学反应3W（g) + 2X（g）= 4Y（g）+ 3Z（g），下列反应速率关系中正确的是
A．v（W）=3v（Z）
B．2v（X）=3v（Z）
C．2v（X）=v（Y）
D．3v（W）=2v（X）
3．下列关于反应能量的说法正确的是
A．由C（石墨）═C（金刚石）△H=+1.90 kJ•mol﹣1可知，金刚石比石墨稳定
B．相同条件下，如果1 mol氢原子所具有的能量为E1，1 mol 氢分子所具有的能量为E2，则2E1＝E2
C．同温同压下，4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）在常温和点燃条件下的△H不同
D．化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化
4．下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是
A．Na与水反应时增大水的用量
B．将稀H2SO4改为98%的浓H2SO4与Zn反应制取H2
C．在H2SO4与NaOH两溶液反应时，增大压强
D．恒温、恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量
5．一定条件下，某容积不变的密闭容器内存在下列平衡：2HI(g) H2(g)+I2(g)；则下列有关说法正确的是
A．如改变体系温度，体系颜色不一定发生变化
B．如仅仅改变浓度这一条件，使得体系颜色加深，则上述平衡一定正移
C．继续充入HI气体，达到平衡后, 体系颜色加深
D．温度不变时，当体系颜色变浅，则正反应速率和逆反应速率都将减小
6．已知热化学方程式：
   H2O(g) == H2(g) +1/2 O2(g)   △H = +241.8 kJ•mol-1
   H2(g)+ 1/2O2(g) == H2O(1)   △H = －285.8 kJ•mol-1
当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是
A．吸热88kJ
B．吸热2.44 kJ
C．放热2.44 kJ
D．吸热44 kJ
7．已知氢气和碳燃烧的热化学方程式为：
①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)    △H1＝－akJ•mol－1
②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)   △H2＝－bkJ•mol－1
③C(s)+1/2O2(g)=CO(g)   △H3＝－ckJ•mol－1
④C(s)+O2(g)=CO2(g)   △H4＝－dkJ•mol－1
下列说法错误的是
A．氢气的燃烧热为△H=－akJ•mol－1
B．c＜d
C．一氧化碳的燃烧热为△H=－（d－c）kJ•mol－1
D．0.5a＞b
8．已知反应 2NH3 N2 + 3H2，在某温度下的平衡常数为0.25，在此条件下，氨的合成反应1/2 N2 + 3/2 H2 NH3的平衡常数为
A． 4           B．2 　   C．1     　 D．0.5
9．1 mol化学键变为气态原子所需的能量用E表示。结合表中信息判断下列说法不正确的是
共价键 H－H F－F H－F H－Cl H－I
E(kJ•mol-1) 436 157 568 432 298
A．432 kJ•mol-1＞E(H－Br)＞298 kJ•mol-1
B．表中最稳定的共价键是H—F键
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