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河北省石家庄市复兴中学2017-2018学年高二9月月考化学（理）试题（缺答案）

※基本信息※
- 资料类型：单元测试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：110.81KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：0
- 更新时间：2017-10-20 10:22:42
- 上传时间：2017-10-20 10:23:28
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※资料简介※
石家庄市复兴中学2017——2018学年度第一学期第一次月考
高二年级化学试卷（理）
考试时间：60分钟    试卷满分：100分
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
3.可能用到的相对原子质量：H--1    C--12     O--16
第I卷（选择题）
一、选择题（每题3分，共45分）
1．下列叙述正确的是(    )
A．水能是二次能源                   B. 电能是二次能源
C．天然气是可再生能源               D. 水煤气是可再生能源
2.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（     ）
A．碳酸钙受热分解                      B．乙醇燃烧
C．铝粉与氧化铁粉末反应                D．氧化钙溶于水
3．下列说法中，正确的是             （　　）
   A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化
   B．破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，反应为吸热反应
   C．反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH＞0
   D．ΔH的大小与热化学方程式的计量系数无关
4．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是（       ）
①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能
A．①②③④   B．⑤⑥⑦⑧   C．③⑤⑥⑦⑧   D．③④⑤⑥⑦⑧
5．下列关于化学反应速率的说法中，正确的是(　C　)
A．化学反应速率是指某一时刻、某种反应物的瞬时反应速率
B．化学反应速率为0.8 mol•L－1•s－1是指反应1 s时某物质的浓度为0.8 mol•L－1
C．根据化学反应速率的大小可以推知化学反应的快慢
D．对于一个化学反应来说，其反应速率越大，反应现象就越明显
6．根据以下3个热化学方程式：
2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(l) △H＝Q1 kJ/mol
2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(l)     △H＝Q2 kJ/mol
2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(g)    △H＝Q3 kJ/mol
判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是（        ）
A． Q1>Q2>Q3   B． Q1>Q3>Q2    C． Q3>Q2>Q1    D． Q2>Q1>Q3
7.由：①2C(s)+O2(g)＝2CO(g) ΔH＝－221 kJ/mol ②H＋(aq)+OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol 可知：（     ）
A．①的反应热为221 kJ/mol
B．稀硫酸与Ba(OH)2稀溶液反应的中和热为57.3 kJ/mol
C．碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol
D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ 热量
8．已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H= ―184.6kJ•mol-1，则反应HCl(g)＝1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的△H为 (    )
A．+184.6kJ•mol-1     B．―92.3kJ•mol-1      C．+92. 3kJ        D． +92.3kJ•mol-1
9. 下列热化学方程式正确的是（注：的绝对值均正确）(    )
A．C2H5OH(l)+3O2(g)==2CO2(g) +3H2O(g)；△H= —1367.0 kJ/mol（燃烧热）
B．NaOH(aq) + HCl(aq) == NaCl(aq) + H2O(l)；△H= —57.3kJ/mol（中和热）
C．S(s) + 3/2O2(g) == SO3(g)；△H= —269.8kJ/mol（反应热）
D．2NO2==O2+2NO；△H= +116.2kJ/mol（反应热）
10．在25℃、101KPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68KJ，下列热化学方程正确的是（　　）
A．CH3OH（l）+ O2（g）=CO2（g）+2H2O（l） ΔH=+725.8KJ/mol
   B．2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l） ΔH=-1452KJ/mol
   C．CH3OH（l）+ O2（g）=CO2（g）+2H2O（g） ΔH=-725.8KJ/mol
   D．2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g
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