2018领军高考化学真题透析--专题5.2 元素周期律（精讲深剖）
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1．（2017课标Ⅱ）a,b,c,d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族，下列叙述正确的是
A．原子半径：d>c>b>a B．4种元素中b的金属性最强
C．c的氧化物的水化物是强碱 D．d单质的氧化性比a单质的氧化性强
【答案】B
【解析】a、b、c、d分别为O、Na或Mg、Al、S。A、一般电子层数越多，半径越大，同周期从左向右原子半径减小，因此半径大小顺序是Na(Mg)>Al>S>O，故A错误；B、同周期从左向右金属性减弱，因此Na或Mg在4种元素中金属性最强，故B正确；C、c的氧化物的水化物为氢氧化铝，为两性氢氧化物，属于弱碱，故C错误；D、同主族从上到下非金属性减弱，因此S的氧化性比氧气弱，故D错误。
2．（2016课标Ⅱ）a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2-和C+离子的电子层结构相同，d与b同族。下列叙述错误的是
A．a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1
B．b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物
C．c的原子半径是这些元素中最大的
D．d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性
【答案】A
考纲解读
考点 内容 说明
物质的量 ⑴ 以第 3 周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。
⑵ 以ⅠA 和ⅦA 族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。
⑶ 了解金属、非金属元素在周期表中的位置及其性质递变规律。 元素周期律是高考必考内容。考点精讲
考点一 原子结构
1. 原子结构
⑴ 原子核的构成
核电荷数(Z) == 核内质子数 == 核外电子数 == 原子序数
⑵ 质量数：将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来，所得的数值，叫质量数。
质量数（A）= 质子数（Z）+ 中子数（N）==近似原子
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