2018年高考化学一轮复习讲练测--专题6.3 电解池 金属的电化学腐蚀与防护
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1、 了解电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。
2、 理解金属发生电化学腐蚀的原因，了解金属腐蚀的危害，知道防止金属腐蚀的措施。
一、电解池原理
1、定义
在电流作用下，电解质在两个电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程。
2、能量转化形式
电能转化为化学能。
3、电解池的形成条件
（1）与电源相连的两个电极：阳极连电源的正极；阴极连电源的负极。
（2）电解质溶液(或 熔融的电解质)。
（3）形成闭合的回路。
4、电极反应：阳极上发生 失 电子的氧化反应，阴极上发生 得 电子的还原反应。电子的流向从电源的 负 极到电解池的 阴 极，再从电解池的 阳 极到电源的 正 极。
5、电子和离子的移动方向
★☆电解池和原电池比较
电解池 原电池
定义 将电能转变为化学能的装置 将化学能转变为电能的装置
装置举例
形成条件 ①两个电极与直流电源相连
②电解质溶液
③形成闭合回路 ①活泼性不同的两电极(连接)
②电解质溶液
③形成闭合回路
④能自发进行氧化还原反应
电极名称 阳极：与电源正极相连的极
阴极：与电源负极相连的极 负极：较活泼金属(电子流出的极)
正极：较不活泼金属(或能导电的非金属)(电子流入的极)
电极反应 阳极：溶液中的阴离子失电子，或电极金属失电子，发生氧化反应
阴极：溶液中的阳离子得电子，发生还原反应 负极：较活泼电极金属或阴离子失电子，发生氧化反应
正极：溶液中的阳离子或氧气得电子，发生还原反应
溶液中的离子移向 阴离子移向阳极，阳离子移向阴极 阴离子移向负极，阳离子移向正极
电子流向 阳极正极→负极阴极 负极正极
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