奉新一中2019届高二上学期第一次月考化学试卷
命题人:左凯华 2017.10
相对原子质量:H-1 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Al-27 Fe-56 Cu-64
一.选择题(16题,每小题3分,共48分)
1.工业生产水煤气的反应为:C(s)+H2O(g)→CO(g)+H2(g)-131.4 kJ,下列判断正确的是( )
A.水煤气反应中生成1 mol H2(g)吸收131.4 KJ热量B.CO(g)+H2(g)→C(s)+H2O(l)+131.4kJ
C.反应物能量总和大于生成物能量总和D.水煤气反应中生成1体积CO吸收131.4KJ热量
2. N2H4是一种高效清洁的火箭燃料,8 g N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时,放出133.5kJ热量.则下列热化学方程式中正确的是( )
A. N2H4(g)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g)△H=+267 kJ•mol﹣1
B. N2H4(g)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g)△H=﹣534 kJ•mol﹣1
C. N2H4(g)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g)△H=+534 kJ•mol﹣1
D. N2H4(g)+O2(g)═N2(g)+2H2O(l)△H=﹣133.5 kJ•mol﹣1
3.物质A在一定条件下可发生如右图转化,下列关系错误的是( )
A. A→F,ΔH=-ΔH6
B. ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6=0
C. C→F,|ΔH|=|ΔH1+ΔH2-ΔH6|
D. |ΔH1+ΔH2+ΔH3|=|ΔH4+ΔH5+ΔH6|
4. N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g),已知反应过程中某一时刻N2,H2,NH3的浓度分别为0.1mol/L,0.2mol/L,0.2mol/L。当反应达到平衡时,可能存在的数据是( )
A.N2:0.2mol/L,H2:0.5mol/L B.N2,H2均为0.16mol/L C.N2:0.12mol/L D.NH3:0.4mol/L
5.为探究锌与稀硫酸反应速率(v(H2)表示),向反应混合溶液中加入下列物质,正确的是( )
A.加入NH4HSO4固体,v(H2)不变 B.加入少量锌,v(H2)增大
C.加入CH3COONa固体,v(H2)减小 D.滴加少量CuSO4溶液,v(H2)减小
6. N2O5可发生以下反应:2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g)△H>0,T1温度时,向密闭容器中通入N2O5,实验数据见下表,下列说法不正确的是( )
时间/s 0 500 1000 1500
c(N2O5)mol/L 5.00 3.53 2.50 2.50
A. T1温度下,500s时O2的浓度为0.74mol/L
B. 平衡后其他件不变,将容器的体积压缩到原来的1/2,则再平衡时c(N2O5)>5.00 mol/L
C. T1温度下的平衡常数为K1,T2温度下的平衡常数为K2,若T1>T2,则K1<K2
D. T1温度下的平衡常数为K1=125,平衡时N2O5的转化率为0.5
7.已知:(CH3COOH)2 2CH3COOOH,测得不同压强下体系平均相对分子质量( ) 随温度(T)变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A,该过程△H<0
B.平衡常数:K(a)=K(b)<K(c)
C.气体压强:p(a)<p(b) =p(c)
D.当 =80 时,n:n(CH3COOH) =1: 1
8.水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是( )
A.NaHSO4溶液 B.NaI溶液 C. Al2(SO4)3 溶液 D.KF溶液
9. 对于可逆反应:2A(g)+B(g) 2C(g) △H<0,下列各图中正确的是( )
10.下列说法正确的是( )
A.1L0.1mol/L乙酸溶液中含0.1NA个H+ B.5L PH=1的H2SO4溶液中含NA个H+
C.密闭容器中1molPCl3与1molCl2反应制备PCl5(可逆反应),增加2NA个P-Cl键
D.0.1molH2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应,其分子总数为0.2NA
11.下列说法正确的是( )
A.某化学反应的ΔH < 0,ΔS <0,则该反应在高温时一定可自发进行
B.用乙酸浸泡水垢,可将其清除说明乙酸的酸性大于碳酸的酸性
C.测定氨水PH用玻璃棒蘸取溶液,点在湿润的PH试纸上
D.升温会使活化分子百分数减小