可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Fe-56 I-127
―、选择题(包括15小题,每小题3分,共计45分。每小题只有一个选项符合题意)
1、下列叙述中,不能用勒夏特列原理解释的是
A.红棕色的NO2,加压后颜色先变深后变浅
B.向橙色K2Cr2O7溶液中加入一定浓度的NaOH溶液后,溶液变为黄色
C.对2HI (g) H2 (g) +I2 (g)平衡体系增大压强使气体颜色变深
D.溴水中有下列平衡Br2+H2O HBr+HBrO,加入AgNO3溶液后,溶液颜色变浅
2、—定条件下,可逆反应C (s) +CO2 (g)==2CO (g) △H >0,达到平衡状态,现进行如下操作:①升高反应体系的温度;②增加反应物C的用量;③缩小反应体系的体积:④减少体系中CO的量。上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的
A.①③ B.①②③④ C.②④ D.①③④
3、在一定温度下的定容容器中,当下列各量不再发生变化时,表示反应A (g) +2B(g) C(g) +D (g)己达到平衡状态的是
①混合气体的压强②混合气体的密度③B的物质的量浓度④混合气体的总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量 ⑥v (C) =2v (D) ⑦混合气体的总质量⑧混合气体总体积 ⑨C、D的分子数之比为1: 1
A.①②③④⑤⑥⑦⑧ B.①③④⑤
C.①②③④⑤⑦ D.①③④⑤⑧⑨
4、在溶液中,反应A+2B C分别在三种不同实验条件下进行,它们的起始状态均为c(A) = 0.100 mol•L-1 c(B) = 0.200 mol•L-1 、c(C) = 0 mol•L-1 。在三种条件下,反应物A的浓度随时间的变化如图所示。下列说法中正确的是
A.反应的平衡常数:①<② B.反应A+2B C的△H >0
C.实验②平衡时B的转化率为60% D.实验③平衡时c(C) = 0.04 mol•L-1
5、下列对化学平衡移动的分析中,不正确的是
①己达平衡的反应C(s) +H2O (g) CO (g) +H2 (g),当增加反应物物质的量时,平衡一定向正反应方向移动
②己达平衡的反应N2 (g) +3H2 (g) 2NH3(g),当增大N2的浓度时,平衡向正反应方向移动,N2的转化率一定升高
③有气体参加的反应平衡时,若减小反应器容积时,平衡一定向气体物质的量增大的方向移动
④有气体参加的反应达平衡时,在恒压反应器中充入稀有气体,平衡一定不移动。
A.①④ B.①②③ C.②③④ D.①②③④
6、少量铁片与l00mL0.01mol/L的稀盐酸反应,反应速率太慢,为了加快此反应速率而不改变H2的产量,可以使用如下方法中的
①加H2O ②加KNO3溶液③滴入几滴浓盐酸 ④加入少量铁粉⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度(不考虑盐酸挥发) ⑧改用10mL0.1mol/L盐酸。
A.①⑥⑦ B.③⑤⑧ C.③⑦⑧ D.③④⑥⑦⑧
7、298K时,合成氨反应的热化学方程式为:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H =-92.4kJ•mol-1, 在该温度下,取1mol N2和3mol H2放在密闭容器内反应。下列说法正确的是
A.在有催化剂存在的条件下,反应放出的热辆为92.4 kJ
B.有无催化剂该反应放出的热量都为92.4 kJ
C.若再充入1 mol H2,到达平衡时放出的热量应为92.4 kJ
D.反应放出的热量始终小于92.4 kJ
8、N2O5是一种新型硝化剂,在一定温度下可发生以下反应:2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g),△ H>0, T1温度时,向密闭容器中通入N2O5,部分实验数据见表下列说法中不正确的是
时间/s 0 500 1000 1500
c (N2O5) /rnol/L 5.00 3.52 2.50 2.50
A.500s内用O2表示的平均速率为1.48×10-3mol/(L-s)
B.T1温度下的平衡常数为K1,T2温度下的平衡常数为K2,若T1>T2,则K1<K2
C. T1温度下N2O5的平衡转化率为50%
D.平衡后其它条件不变,将容器的体积压缩到原来的一半,则再平衡时 c(N2O5)>5.00mol/L