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1.【2016年高考上海卷】已知 :SO32-+I2+H2O→ SO42-+2I-+2H+。某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I-、SO32- 、SO42-,且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水,溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是(双选)
A.肯定不含I- B.肯定不含SO42-
C.肯定含有SO32- D.肯定含有NH4+
【答案】BC
【解析】溶液本身无色,说明没有Fe2+。加入溴水仍然无 色,说明溴水发生了反应,且产物无色,I-和SO32-均可与溴水反应使溴水褪色,此时反应后溶液无色,说明没有I2生成,则原溶液中一定有SO32-。由于SO32-的还原性比I-强,故I-是否存在无法判断。因所有离子浓度相等,则根据电荷守恒可判断SO42-肯定没有。故选BC。
2.【四川理综化学】下列有关CuSO4溶液的叙述正确的是( )
A.该溶液中Na+、NH4+、NO3-、Mg2+可以大量共存
B.通入CO2气体产生蓝色沉淀
C.与 H2S反应的离子方程式:Cu2++ S2- =CuS↓
D.与过量浓氨水反应的离子方程式:Cu2++2NH3•H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+
【答案】A
【解析】B、无现象;C、H2S不拆;D、过量浓氨水反应产生Cu(NH3)4]2+。选A。
3.【安徽理综化学】下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是( )
A.该溶液中,H+、NH4+、SO42-、Br-可以大量共存
B.该溶液中,Ag+、K+、NO3-、CH3CHO可以大量共存
C.向该溶液中滴入少量FeSO4溶液,反应的离子方程式为:
2Fe2++ClO-+2H+=== Cl-+2Fe3++H2O
D.向该溶液中加入浓盐酸,每产生1molCl2,转移电子约为6.02×1023个
【答案】D
【解析】A、ClO-在酸性条件具有强氧化性,可以氧化Br-,故A错误;B、混合溶液中存在Cl-,所以Ag+
不能大量存在,故B错误;C、该溶液呈碱性,离子方程式 书写中不应该有H+,故C错误;D、该反
应方程式为:NaClO+2HCl=NaCl+H2O+Cl2↑,生成1molCl2,转移电子约为6.02×1023个,D正确;此
题选D 。
4.【上海化学】某无色溶液含有下列离子中的若干种:H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32–、Cl–、OH–、NO3–。向该溶液中加入铝粉,只放出H2,则溶液中能大量存在的离子最多有( )
A.3种 B.4种 C.5种 D.6种
【答 案】C
【点睛】离子之间若不发生任何反应,则可以大量共存,若发生反应,则不能大量共存。离子之间发生的反应类型有复分解反应、氧化还原反应、络合反应、盐的双水解反应,还要掌握常见的有色离子有哪些、这些离子的颜色是 什么颜色,有时还需要确定题干提供的信息,加入酸使指示剂呈现什么颜色;溶液的pH是多少时,溶液的离子哪些存在,Al在酸性、碱性环境都会发生反应,若酸性环境反应产生氢气,则由于HNO3有强的氧化性,不会存在NO3-。掌 握离子的性质、 离子反应和离子共存知识是本题的关键。
5.【2014年高考上海卷第18题】某未知溶液可能含Cl-、CO32-、Na+、SO42-、Al3+。将溶液滴在蓝色石蕊试纸上,试纸变红。取少量试液,滴加硝酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成;在上层清液中滴加硝酸银溶液,