2018年高考化学一轮复习讲练测--专题9.2 乙醇和乙酸 基本营养物质（含答案）
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1、掌握乙醇、乙酸的组成与性质，了解乙醇、乙酸的重要应用。
2、了解酯化反应的原理。
3、了解糖类、油脂和蛋白质的组成和主要性质。
4、了解三类营养物质在生活中的应用
5、了解葡萄糖与淀粉的检验方法。
一、乙醇
1．乙醇分子的组成和结构
分子式 结构式 结构简式 官能团
名称 符号
C2H6O CH3CH2OH或C2H5OH 羟基 —OH
2．乙醇的物理性质
俗名 颜色 状态 味 密度 溶解性 挥发性
酒精 无色 液体 特殊香味 比水小 能任意比与水互溶 易挥发【特别提醒】（1）乙醇能与水以任意比互溶，故乙醇一般不能作萃取剂。
（2）工业乙醇含乙醇96%(体积分数)，无水乙醇含乙醇99.5%(体积分数)以上，体积分数为75%的乙醇溶液可作医用酒精。
（3）常用无水硫酸铜检验乙醇中是否含水，若无水硫酸铜变蓝则说明有水存在。
（4）除去乙醇中少量水的方法：在乙醇中加入新制的生石灰再进行蒸馏。
3．乙醇的化学性质
性质 化学方程式
与金属反应 2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑续表
性质 化学方程式
氧化反应 ①燃烧 C2H5OH＋3O2――→点燃2CO2＋3H2O②催化氧化 2CH3CH2OH＋O2――→Cu或Ag△2CH3CHO＋2H2O
③乙醇可以使KMnO4(H＋)溶液或酸性K2Cr2O7溶液褪色，乙醇被氧化为乙酸
【特别提醒】（1）乙醇与Na反应现象：钠沉于容器底部，有气泡缓慢逸出。
（2）1 mol C2H5OH与足量Na反应，产生0.5 mol H2说明钠只能取代羟基中的氢原子。
（3）在乙醇的催化氧化反应中，用铜作催化剂时，铜参加反应。
化学方程式可写为2Cu＋O2=====△2CuO、CuO＋CH3CH2OH――→△CH3CHO＋H2O＋Cu。
（4）乙醇的化学性质与羟基的关系
①与钠反应时，只断裂a处键。
②乙醇催化氧化时，断裂a和c两处键，形成碳氧双键。乙醇催化氧化时，与羟基相连的碳原子上含有两个氢原子时，生成醛；与羟基相连的碳原子上含有一个氢原子时，生成酮；不含有氢原子时，不能发生催化氧化反应。
③乙醇和乙酸发生酯化反应时只断裂a处键。
4．乙醇的制法
①乙烯水化法，化学方程式为CH2===CH2＋H2O――→催化剂加热、加压CH3CH2OH。
②发酵法，化学方程式为C6H12O6葡萄糖 ――→酒化酶2C2H5OH＋2CO2↑。
5．乙醇的用途- 上一篇资料:2018年高考化学一轮复习讲练测--专题9.1 重要的烃、化石燃料（含答案）
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