2018年上学期高考化学期中复习--乙醇的组成、结构与性质（含解析）
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10月25日 乙醇的组成、结构与性质
高考频度：★★★☆☆ 难易程度：★★☆☆☆
生活中的有机物种类丰富，在衣食住行等多方面应用广泛，其中乙醇是比较常见的有机物。
（1）乙醇是无色有特殊香味的液体，密度比水_______。
（2）工业上用乙烯与水反应可制得乙醇，该反应的化学方程式为__________________(不写反应条件)，原子利用率是______________。
（3）属于乙醇的同分异构体的是_______(选填编号)。
A． B． C．甲醇 D．CH3—O—CH3 E．HO—CH2CH2—OH
（4）乙醇能够发生氧化反应：
① 46 g乙醇完全燃烧消耗_______mol氧气。
② 乙醇在铜作催化剂的条件下可被氧气氧化为乙醛，反应的化学方程式为____________________。
________________________________________
【参考答案】（1）小
（2）CH2=CH2 + H2O CH3CH2OH 100%
（3）D
（4）①3 ②2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO+2H2O
【试题解析】（1）考查乙醇的物理性质。
（2）乙烯和水发生加成反应生成乙醇，方程式为CH2=CH2+H2O CH3CH2OH。反应物完全转化为生成物，原子利用率是100％。
（3）A属于酚类，B属于芳香醇，D是醚类，F是二元醇。同分异构体是指分子式相同，而结构不同的化合物，乙醇的分子式为C2H6O，因此和甲醚互为同分异构体。
（4）乙醇燃烧的方程式为CH3CH2OH＋ 3O2 2CO2＋3H2O，46 g乙醇是1mol，根据方程式可计算需要氧气3mol。乙醇含有醇羟基，可发生催化氧化，方程式为2C2H5OH+O2 2CH3CHO+2H2O。
________________________________________
乙醇与金属钠的反应注意事项：
（1）在乙醇分子中，被钠取代的氢是羟基中的氢原子，而不是乙基中的氢原子。
（2）虽然CH3CH2OH中羟基中的氢能被取代，但CH3CH2OH是非电解质，不能电离出H+。
（3）其他活泼金属如钾、镁、铝等，也能把乙醇分子羟基中的氢原子置换出来，如 2CH3CH2OH+Mg (CH3CH2O)2Mg+H2↑。
（4）含有—OH的有机物都能与Na反应，如CH3OH、HOCH2CH2OH等，1 mol—OH~ mol H2，该关系式常用于确定有机物分子中含有—OH的数目。
乙醇在化学反应中的断键方式
乙醇发生化学反应时化学键的断裂情况如下表所示：
反应 化学方程式 断键 反应类型
与活泼金属钠反应 2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa+H2↑ ① 置换反应
与O2
反应 催化氧化 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O ①③或①② 氧化反应
燃烧 C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O 所有键
与乙酸反应 +H—O—C2H5
① 取代反应
(酯化反应)
1．已知分子中含有羟基的物质都能与钠反应产生氢气。乙醇、乙二醇( )、丙三醇( )分别与足量金属钠作用，产生等量的氢气。则这三种醇的物质的量之比为
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