北重三中 2017-2018 学年度第一学期
高二年级化学月考试题
考试时间:2017年10月12日 满分:120 考试时长:100分钟
一、选择题(60分)
1.甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1 mol•L-1、0.1 mol•L-1,则两瓶氨水中c(OH)-之比( )
A.=10 B.<10 C.>10 D.=1
2. 已知温度T时水的离子积常数为KW,该温度下,将浓度为a mol•L-1的一元酸HA与b mol•L-1的一元碱BOH等体积混合,可判定该溶液呈中性的依据是( )
A.a=b
B.混合溶液的pH=7
C.混合溶液中,c(H+)=KW mol•L-1
D.混合溶液中,c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c (A-)
3. 常温下,向Na2CO3溶液中逐滴滴入0.1 mol•L-1盐酸,溶液的pH随着滴入盐酸体积的变化曲线如图所示,则下列说法正确的是( )
A.a点时溶液pH=11.5的原因是CO2-3+H2O===HCO-3+OH-
B.a~b段发生的反应:CO2-3+2H+===CO2↑+H2O
C.b~c段发生的反应:HCO-3+H+===CO2↑+H2O
D.c~d段发生的反应:H++OH-===H2O
4.下列事实一定能说明HNO2为弱电解质的是( )
①常温下,NaNO2溶液的pH>7 ②用HNO2溶液做导电实验灯泡很暗 ③HNO2不能与NaCl反应 ④常温下0.1 mol•L-1的HNO2溶液pH=2 ⑤1 L pH=1的HNO2溶液加水稀释至100 L后溶液的pH=2.2 ⑥1 L pH=1的HNO2和1 L pH=1的盐酸与足量的NaOH溶液完全反应,最终HNO2消耗的NaOH溶液多 ⑦HNO2溶液中加入一定量NaNO2晶体,溶液中c(OH-)增大 ⑧HNO2溶液中加水稀释,溶液中c(OH-)增大
A.①②③⑦ B.①③④⑤ C.①④⑤⑥⑦ D.②④⑥⑧
5. 常温下,pH=a和pH=b的两种NaOH溶液,已知b=a+2,则将两种溶液等体积混合后,所得溶液的pH接近于( )
A.a-lg2 B.b-lg2 C.a+lg2 D.b+lg2
6. 运用表中电离常数判断,可以发生的反应是( )
酸 电离常数(25 ℃)
碳酸 Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11
次溴酸 Ka=2.4×10-9
A.HBrO+Na2CO3===NaBrO+NaHCO3
B.2HBrO+Na2CO3===2NaBrO+H2O+CO2↑
C.HBrO+NaHCO3===NaBrO+H2O+CO2↑
D.NaBrO+NaHCO3===Na2CO3+HBrO
7. 准确移取20.00 mL某待测HCl溶液于锥形瓶中,用0.100 0 mol•L-1 NaOH溶液滴定。下列说法正确的是( )
A.滴定管用蒸馏水洗涤后,装入NaOH溶液进行滴定
B.随着NaOH溶液滴入,锥形瓶中溶液pH由小变大
C.用酚酞作指示剂,当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定
D.滴定达终点时,发现滴定管尖嘴部分有悬滴,则测定结果偏小