当前位置::首页 → 化学反应原理 → 人教版 → 第一章 化学反应与能量 → 第二节 燃烧热 能源 →

四川省成都市实验中学2017-2018学年高二上学期第三次周考化学试题（含答案）

  • ※基本信息※
    • 资料类型：单元测试
    • 教材版本：不限
    • 适用学校：不限
    • 所需点数：0点(会员免费)
    • 资料来源：收集
    • 资料作者：
    • 资料大小：112.92KB
    • 资料上传：admin
    • 资料审核：
    • 下载次数：4
    • 更新时间：2017-10-30 16:24:27
    • 上传时间：2017-10-30 16:24:54
  • ※下载地址※
  • DOWNLOAD-BY-ARAN(点击后将扣点！20分钟内免费下载！)
  • ※资料简介※

  • 成都实验中学2016级高二上学期第三次周考试题
    化    学
    时间：45分钟   满分：100分
    考试主要内容：中和反应的反应热
    时间：45分钟   满分：100分
    一、单选择题(每小题6分，共30分)
    1．已知295k时，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol，推测含1mol HCl的稀溶液与含1mol NH3的稀溶液反应放出的热量(　C　)
    A．大于57.3kJ　　　　 B．等于57.3kJ
    C．小于57.3kJ  D．无法确定
    解析：因NH3溶于水形成NH3•H2O，而NH3•H2ONH＋4＋OH－要吸热，因而反应放出的热量小于57.3kJ。
    2．将V1mL 1.0mol/L HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下图所示(实验中始终保持V1＋V2＝50mL)。下列叙述正确的是(　B　)
     
    A．做该实验时环境温度为22℃
    B．该实验表明化学能可能转化为热能
    C．NaOH溶液的浓度约为1.0mol/L
    D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应
    解析：中和反应为放热反应，B对；中和反应有水生成，但有水生成的反应不一定是放热反应，如H2＋CuO H2O＋Cu是吸热反应，D错；从图中分析，当加入HCl溶液5mL、NaOH溶液45mL时，反应后温度为22℃，故实验时环境温度小于22℃，A错；加入HCl溶液30mL时反应放热最多，因为酸碱恰好中和，故c(NaOH)＝1.0mol/L×30 mL20 mL＝1.5mol/L，C错。
    3．强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为：
    H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3kJ/mol
    已知：CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－Q1kJ/mol
    12H2SO4(浓)＋NaOH(aq)===12Na2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH＝－Q2kJ/mol
    HNO3(aq)＋KOH(aq)===KNO3(aq)＋H2O(l) ΔH＝－Q3kJ/mol
    上述反应均为溶液中的反应，则Q1、Q2、Q3的绝对值大小的关系为(　C　)
    A．Q1＝Q2＝Q3   B．Q2>Q1>Q3
    C．Q2>Q3>Q1   D．Q2＝Q3>Q1
    解析：ΔH＝－57.3kJ/mol表示的是强酸与强碱的稀溶液的中和热，Q3＝57.3kJ；CH3COOH与NaOH发生中和反应时放热，但由于醋酸的不断电离会吸收热量，因此最终放出的热量Q1比57.3kJ小；浓硫酸与NaOH溶液中和的同时也在被稀释，因此放出的热还包含溶解放出的热，Q2>57.3kJ。
    4．已知：稀溶液中，强酸和强碱反应的热化学方程式为：
    H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)；ΔH＝－57.3kJ/mol。下列各中和反应中放出的热量为57.3kJ的是(　D　)
    A.12H2SO4(aq)＋12Ba(OH)2(aq)===H2O(l)＋12BaSO4(s)
    B．CH3COOH(aq)＋KOH(aq)===CH3COOK(aq)＋H2O(l)
    C．HNO3(浓)＋NaOH(aq)===NaNO3(aq)＋H2O(l)
    D．HCl(aq)＋12Ba(OH)2(aq)===12BaCl2(aq)＋H2O(l)
    解析：A中除生成H2O外，还生成了BaSO4沉淀，故反应放出的热大于57.3kJ。B中由于CH3COOH为弱酸，反应过程中CH3COOH要不断电离吸热，使反应放出的热少于57.3kJ。C中浓HNO3溶解时要放热，故放出的热大于57.3kJ。
    5．已知：强酸和强碱在稀溶液中发生反应时的中和热为57.3kJ•mol－1,101kPa时辛烷的燃烧热为5518kJ•mol－1。则下列热化学方程式书写正确的是(　B　)
    A．H＋＋OH－===H2O　ΔH＝－57.3kJ•mol－1
    B．2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)===Na2SO4(aq)＋2H2O(l)　ΔH＝－114.6kJ•mol－1
    C．2C8H18(l)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(g) ΔH＝－11036kJ•mol－1
    D．2C8H18(l)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(l) ΔH＝－114.6kJ•mol－1
    解析：A项应在酸、碱的水溶液里，错误；C项生成物H2O应为液态。
    二、非选择题(共70分)
    6．（每空3分，共18分）化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化，这种能量的变化常以热能的形式表现出来，叫做反应热。由于反应的情况不同，反应热可以分为许多种，如燃烧热和中和热等。
    (1)许多化学反应的反应热可以直接测量，其测量的仪器叫做__________。
    (2)下列ΔH表示物质燃烧热的是__________；表示物质中和热的是__________。(填“ΔH1”、“ΔH2”和“ΔH3”等)
    A．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH1
    B．C(s)＋12O2(g)===CO(g)　ΔH2
     

  • 上一篇资料:四川省成都市实验中学2017-2018学年高二上学期第二次周考化学试题（含答案）
    下一篇资料:四川省成都市实验中学2017-2018学年高二上学期第四次周考化学试题（含答案）
会员中心
用户名：
密  码：
  • 资料统计
  • 昨日上传：0个
  • 今日上传：0个
  • 资料总数：136767个
  • 占用空间：186.59GB