当前位置::首页 → 化学反应原理 → 人教版 → 第一章化学反应与能量 → 第一节化学反应与能量的变化 →

四川省成都市实验中学2017-2018学年高二上学期第一次月考化学试题（含答案）

※基本信息※
- 资料类型：一课一练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：0点(会员免费)
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：22.88KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：17
- 更新时间：2017-10-30 16:27:17
- 上传时间：2017-10-30 16:27:53
※下载地址※
(点击后将扣点！20分钟内免费下载！)
※资料简介※
成都实验中学2016级高二上学期第一次周考试题
化    学
时间：45分钟   满分：100分
考试范围：热化学方程式
一、单项选择题(每小题5分，共60分)
1．由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，则反应2H2(g)＋O2(g) 2H2O(g)的ΔH为(　A　)
A．－483.6kJ•mol－1　　　 B．－241.8kJ•mol－1
C．－120.6kJ•mol－1 D．＋241.8kJ•mol－1
2．下列说法或表示方法正确的是(　D　)
A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
B．由C(石墨)===C(金刚石)；ΔH＝＋1.90kJ•mol－1可知，金刚石比石墨稳定
C．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)；ΔH＝－285.8kJ•mol－1
D．在稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)；ΔH＝－57.3kJ•mol－1，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ
解析：A中S(s)―→S(g)需要吸热。
B中ΔH>0石墨稳定，因为能量越高越不稳定。
C中2g H2为1mol H2，热化学方程式应为
H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)；ΔH＝－285.8kJ•mol－1。
3．分析下面的能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是(　B　)
A．2A(g)＋B(g)===2C(g)；ΔH＝a(a>0)
B．2A(g)＋B(g)===2C(g)；ΔH＝a(a<0)
C．2A＋B===2C；ΔH＝a(a<0)
D．2C===2A＋B；ΔH＝a(a>0)
解析：由图可知A和B的总能量高于C的总能量，则2A＋B转化为2C时，要放出热量，则ΔH<0，即B正确，C、D中无状态，不正确。
4．常温下14g CO在足量O2中充分燃烧，放出141.3kJ的热，则CO燃烧的热化学方程式为(　C　)
A．2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－141.3kJ•mol－1
B．CO(g)＋1/2O2===CO2    ΔH＝－141.3kJ•mol－1
C．CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g) ΔH＝－282.6kJ•mol－1
D.1/2CO(g)＋1/4O2(g)===1/2CO2(g) ΔH＝－41.3kJ•mol－1
5．沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5molCH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式正确的是(　C　)
A．2CH4(g)＋4O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)   ΔH＝＋890kJ•mol－1
B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋890kJ•mol－1
C．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890kJ•mol－1
D．1/2CH4(g)＋O2(g)===1/2CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝－890kJ•mol－1
解析：由于0.5molCH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445kJ的热量，即1molCH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出890kJ热量。根据热化学方程式的书写要求，必须注明聚集状态，要标出热效应，则符合题意的为C，若D把－890改为－445也对。
6．已知：(1)H2(g)＋12O2(g)===H2O(g) ΔH1＝akJ•mol－1
上一篇资料:四川省成都市实验中学2017-2018学年高二上学期第四次周考化学试题（含答案）
下一篇资料:四川省新津中学2017-2018学年高二10月月考化学试题（缺答案）

会员中心

下载排行榜更多...

推荐资料更多...