自主复习
考点清单:
氧化还原反应概念间的关系;
氧化还原反应电子转移的表示方法;
氧化性和还原性强弱的比较;
氧化还原反应的基本规律;
氧化还原反应的有关计算
考点详情:
一、氧化还原反应概念间的关系
1.概念间的关系图
记忆口诀:
氧→得→降→还→还→还
还→失→升→氧→氧→氧
即:氧化剂→得到电子→所含元素化合价降低→被还原→发生还原反应→得到还原产物;
还原剂→失去电子→所含元素化合价升高→被氧化→发生氧化反应→得到氧化产物。
2.概念分析的方法
(1)正 确标出反应前后变价元素的化合价。
(2)找出化合价变化(升、降)与氧化还原反应中各概念之间的对应关系。
(3)在分析电子转移总数时,不能将得电子数和失电子数加和作为转移电子数。
例题:氧化还原反应中,水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等.下列反应与Br2+SO2+2H2O→H2SO4+2HBr相比较,水的作用不相同的是( )
A.2Na2O2+2H2O→4NaOH+O2↑
B.4Fe(OH)2+O2+2H2O→4Fe(OH)3
C.2F2+2H2O→4HF+O2
D.2Al+2NaOH+2H2O→2NaAlO2+3H2↑
【答案】CD
二、氧化还原反应电子转移的表示方法
1.双线桥法
(1)表示意义:表示反应前后同一元素原子间电子转移情况。
(2)基本步骤:
(3)注意事项:
①箭头、箭尾必须对应化合价变化的同种元素的原子