当前位置::首页 → 必修1 → 苏教版 → 专题一 化学家眼中的物质世界 → 复习与检测 →
化学必修1考点过关（上） 考点2 以物质的量为中心的化学计算（含解析）
- ※基本信息※
-
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：124.61KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：37
- 更新时间：2017-11-02 21:41:09
- 上传时间：2017-11-02 21:41:46
- ※下载地址※
-
(点击后将扣点！20分钟内免费下载！)
- ※资料简介※
在初中化学计算中仅仅涉及物质质量的计算,而高中的计算除了涉及物质的质量,还涉及物质的量、气体体积、溶液体积、溶质物质的量浓度、多步反应的计算等。“物质的量”是国际单位制7个基本物理量之一,是中学化学教学内容的重要组成部分,是化学计算的基础,是学生思维转变的重要支撑点,对高中阶段的化学学习起着至关重要的作用。以“物质的量”为中心的基本概念和有关计算,贯穿于高中化学的始终,是化学计算的基础和核心。“物质的量”是宏观与微观之间连接的桥梁,把微观粒子数目和宏观的质量、气体体积等联系起来，大大方便了对物质的定量计算和分析。
物质的量与其他化学常用计量间的相互求算，是重要的基本化学计算。其解题关键是熟练掌握下列恒等式：n＝mM＝VgVm＝NNA＝c•V(aq)，式中n为物质的量，单位为mol；m为物质的质量，单位为g；M为摩尔质量，单位为g•mol－1；V(g)为气体体积，单位为L；Vm为标准状况下气体摩尔体积，单位为L•mol－1；N为粒子个数；NA为阿伏加德罗常数；c为物质的量浓度，单位为mol•L－1；V(aq)为溶液体积，单位为L。
【例1】(1)某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为Mg•mol－1，该气体的质量为mg，阿伏加德罗常数为NA，则：
①该气体在标准状况下的体积为L；
②该气体在标准状况下的密度为g•L－1；
③该气体所含的原子总数为个；
④该气体一个分子的质量为g。
(2)如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是。
(3)标准状况下，1.6g某气态氧化物RO2的体积为0.56L。该气体的摩尔质量是。
【解析】(1)根据n＝mM＝VgVm＝NNA及ρ＝mV等公式进行计算。①V＝m gM g•mol－1×22.4 L•mol－1＝22.4mM L；②ρ＝mV＝MVm＝M g•mol－122.4 L•mol－1＝M22.4g•L－1；③N＝mM•NA，则所含原子总数为m gM g•mol－1×NAmol－1×2＝2mNAM；④一个分子的质量为M g•mol－1NA mol－1＝MNA g。(2)由n＝NNA可知a g气体的物质的量为bNAmol，那么c g气体的物质的量为bNA•camol，则V＝n•Vm＝22.4bcaNA L。(3)由mM＝VgVm可知M＝1.6 g×22.4 L•mol－10.56 L＝64 g•mol－1。
【答案】(1)①22.4mM ②M22.4 ③2mNAM ④MNA(2)22.4bcaNA L (3)64 g•mol－1
阿伏加德罗常数是考试的“热点”问题，主要考查物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗定律这些概念的辨析与应用，以及与微观粒子(分子、原子、离子、电子、质子、中子)之间的关系，较好地考查了思维的严密性。要正确解答本类题目，一是注意先将不同的量换算成物质的量，然后再一一确定粒子数目；二是留心“陷阱”，要在认真审题的基础上利用自己掌握的概念仔细分析、比较，作出正确解答。若给出在非标准状况，如常温常压下(25℃、1.01×105Pa)，已知气体体积，不能直接应用22.4L•mol－1进行计算；若已知在标准状况下，而给出的是非气态的物质，不能直接应用22.4L•mol－1进行计算。
【例2】NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.在标准状况下，11.2 L氖气含有NA个氖原子 B.1 mol CH＋3中含有电子数为10NA
C.118mol的HCl分子所含分子数为118NA D.标准状况下22.4 L H2中含中子数为2NA
计算溶质的物质的量浓度的基本依据是其概念，数学表达式为cB＝nBV。关键是从已知条件中找出溶质的物质的量(mol)和溶液的体积(L)，据此求出溶质的物质的量浓度cB。由溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算公式推导可得c＝nV＝1 000ρ×V×wM×V＝1 000ρwM或w＝m（溶质）m（溶液）＝V×c×MV×1 000ρ＝cM1 000ρ(c为溶质的物质的量浓度，单位mol•L－1，ρ为溶液密度，单位g•cm－3，w为溶质的质量分数，M为溶质的摩尔质量，单位g•mol－1)。溶液稀释时，溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1＝m2w2；溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1＝c2V2；溶液质量守恒，即m(稀)＝m(浓)＋m(水)(体积一般不守恒)；混合后溶液的体积：若指出不考虑溶液体积改变，可认为是原溶液的体积之和；若给出混合后溶液的密度，应根据V(混)＝m混ρ混＝ρ1V1＋ρ2V2ρ混来计算。气体溶于水，溶液的体积不是溶剂的体积，更不是气体体积与溶剂体积之和，应根据V＝m（气体）＋m（溶剂）ρ进行计算。溶液中离子的物质的量浓度的计算分析要考虑溶质的组成和电离程度，根据溶液中离子的电荷守恒求未知离子浓度，如AlCl3和Na2SO4的混合溶液中满足：c(Al3＋)×3＋c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(SO2－4)×2＋c(OH－)。
【例3】将24.4 g NaOH固体溶于水配成100
- 上一篇资料:化学必修1考点过关（上） 考点1 物质的分离与提纯（含解析）
下一篇资料:化学必修1考点过关（上） 考点3 一定物质的量浓度溶液的配制（含解析）