专题2 化学反应速率与化学平衡 2.3 化学平衡的移动
(第2课时)压强变化对平衡浓度的影响
教学
课题 专题 专题2化学反应速率与化学平衡
单元 第三单元化学平衡的移动
节题 第二课时压强变化对平衡浓度的影响
教学目标 知识与技能 通过实验探究压强对化学平衡的影响,并能用相关理论加以解释。
过程与方法 通过实验测定压强对化学平衡的影响,培养观察、记录实验现象及数据处理能力。
情感态度
与价值观 通过压强对化学平衡的影响体会化学反应在生活、生活中的实际应用。
教学重点 探究压强对化学平衡的影响
教学难点 相关理论加以解释
教学方法 讨论法、探究法
教
学
过
程
教师主导活动 学生主体活动
[回顾]
1、 什么叫平衡常数?写出其表达式。
[交流与讨论]
1、通过 的方法增大压强, 和 同时增大。
2、对于aA(g) bB(g)平衡常数表达式 ,
a、b关系 反应前后分子数改变 压强变化 平衡移动方向
< 增加 加压 逆向
减压 正向
= 不变 不移动
> 减少 加压 正向
减压 逆向
[小结]
一、改变压强对化学平衡移动的影响
增大压强,化学平衡向着气体分子数减小的方向移动.
减小压强,化学平衡向着体积增大的方向移动。 [口答]
P53—54
缩小体积,正反应、逆反应速率同时增大。
K =
(a b)
(a b)
[归纳]
化学反应 增大压强平衡移动 减小压强平衡移动
N2O4(g) 2NO2(g) 逆向 正向
C(s)+O2(g) CO2(g) 不移动 不移动
N2(g)+3H2(g ) 2NH3(g) 正向 正向
[小结]下述情况平衡不移动
1、 恒温恒容下加入惰性气体: