(人教版)《电解槽 金属腐蚀与防护》过关检测试题
(满分:100分 时间:45分钟)
一、单项选择题(每题5分,共50分)
1.下列金属防腐的措施中,使用外加电流的阴极保护法的是( A )
A.水中的钢闸门连接电源的负极
B.金属护栏表面涂漆
C.汽车底盘喷涂高分子膜
D.地下钢管连接镁块
2.用石墨作电极电解CuSO4溶液。通电一段时间后CuSO4未充分电解,欲使电解液恢复到起始状态,应向溶液中加入适量的( C )
A.CuSO4 B.H2O
C.CuO D.CuSO4•5H2O
解析:本题考查了电解规律以及电解质溶液的复原。用石墨作电极电解硫酸铜溶液,阳极反应式为:4OH--4e-===O2↑+2H2O,阴极反应式为:Cu2++2e-===Cu,即阳极冒出氧气,阴极析出铜,通电一段时间后要想使电解液恢复原状,应加入氧化铜固体。
3.在城市中地下常埋有纵横交错的管道和输电线路,有些地面上还铺有地铁或城铁的铁轨,当有电流泄漏入潮湿的土壤中,并与金属管道或铁轨形成回路时,就会引起后者的腐蚀。原理简化如下图所示。则下列有关说法不正确的是( C )
A.原理图可理解为两个串联电解装置
B.溶液中铁丝被腐蚀时,左侧有无色气体产生,附近产生少量白色沉淀,随后变为灰绿色
C.溶液中铁丝左端电极反应式为Fe-2e-===Fe2+
D.地下管线被腐蚀,不易发现,维修也不便,故应将埋在地下的金属管道表面涂绝缘膜(或油漆等)
4.某工厂采用电解法处理含铬废水,耐酸电解槽用铁板作阴、阳极,槽中盛放含铬废水,原理示意图如下,下列说法不正确的是( C )
A.A为电源正极
B.阳极区溶液中发生的氧化还原反应为Cr2O2-7+6Fe2++14H+===2Cr3++6Fe3++7H2O
C.阴极区附近溶液pH降低
D.若不考虑气体的溶解,当收集到H2 13.44 L(标准状况)时,有0.1 mol Cr2O2-7被还原
解析:根据图示,A作阳极,B作阴极,电极反应式为
阳极:Fe-2e-===Fe2+
阴极:2H++2e-===H2↑
然后,Cr2O2-7+6Fe2++14H+===2Cr3++6Fe3++7H2O由于在阴极区c(H+)减小,所以pH增大。根据6H2~6Fe2+~Cr2O2-7得,当有13.44 L(标准状况)H2放出时,应有0.1 mol Cr2O2-7被还原。
5.下列关于各装置图的叙述中,不正确的是( B )