2017-2018学年人教版选修4第4章第2节《化学电源》教案+学案
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第2节 化学电源
学习目标：
1、认识日常生活中常用的化学电源和新型化学电池；
2、认识一次电池、二次电池、燃料电池等几类化学电池；
3、学习化学电池的构成，电极反应式及总反应式的书写。
学习重难点：
化学电源的结构及电极反应的书写；燃料电池电极反应的书写。
自主学习
一、化学电源
（一）化学电源的分类
1.一次电池：电池中发生反应的物质大部分被消耗后就不能再使用。
2.二次电池：可多次的电池。
3．燃料电池：利用和间的氧化还原反应将能转化为能的化学电源。燃料电池能连续不断地提供电能的原因。
4.判断电池优劣或者是否合适某种需要，主要看这种电池或 以及电池的可存储时间的长短。
二、一次电池
（一）锌锰电池——分为酸性和碱性两种
1.普通锌锰电池：酸性电解质为
负极：材料，反应式：
正极：材料，反应式：2NH4-＋2 e＋2MnO2＝2NH3↑＋Mn2O3＋H2O
总反应化学反应方程式：Zn +2MnO2 +2NH4Cl=Mn2O3+ZnCl 2+2NH3↑
2. 碱性锌锰电池：
负极：材料，反应式：
正极：材料，反应式：2MnO2+2e+2H2O =2MnOOH+2OH
总反应化学反应方程式：Zn +2MnO2 +2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2
（二）银锌电池
负极：材料，反应式： 。
正极：材料，反应式： 。
总反应化学反应方程式：Zn +AgO2 +H2O= Zn(OH)2+2Ag三、二次电池
（一）铅蓄电池——最常见的二次电池
总反应化学反应方程式：放电时：
负极：材料，反应式： 。
正极：材料，反应式： 。
充电时：
阳极(氧化反应)：材料，反应式：
阴极(还原反应)：材料，反应式：
小规律：
1、充电时，原电池的负极与外电源的负极相连，原电池的正极与外电源的正极相连。
2、充电的电极反应与放电的电极反应过程相反，即充电的阳极反应为放电正极反应的逆过程，充电的阴极反应为放电负极反应的逆过程。
（二）目前已经开发的新型二次电池有
[课堂练习]高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O 3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列叙述不正确的是
A 放电时负极反应为：Zn－2ｅ－＋2OH－＝Zｎ(OH)2
B 充电时阳极反应为：Fe(OH)3－3e－＋5OH－＝FeO42－＋4H2O
C 放电时每转移3mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化
D 放电时正极附近溶液的碱性增强
四、燃料电池
（一）氢氧燃料电池
总反应化学反应方程式：2H2 +O2 = 2H2O ，正、负极材料是：
1、使用中性电解质
负极反应式： ;
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