吉林省伊通满族自治县第三中学校人教版高二化学选修四学案--2.3 化学平衡
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第二章 第三节 化学平衡 (第1课时)
——可逆反应与化学平衡状态知识与技能：1.理解化学平衡状态的基本概念。
2.理解化学平衡状态形成的条件、适用范围、特征。
过程与方法：用化学平衡状态的特征判断可逆反应是否达到化学平衡状态，从而提高判断平衡状态、非平衡状态的能力。
情感态度与价值观：加强新知识的运用，找到新旧知识的连接处是掌握新知识的关键，培养学生严谨的学习态度和思维习惯。
化学平衡状态的概念、特征；化学平衡状态的判断。
化学平衡状态的判断。
自主——合作——探究
【复习回顾】
什么是饱和溶液？饱和溶液中溶质的溶解过程完全停止了吗？【探究新知】
一、 可逆反应与不可逆反应
[问题]什么是可逆反应？1molH2和1molI2反应能生成2molHI吗？可逆反应：在 下,既能 进行,同时又能 进行的反应,叫做 .
可逆反应中的正反应、逆反应在 条件下， 向
反应方向进行。
可逆反应能否进行到底？
二、 化学平衡状态
1、化学平衡的建立
以CO+H2O(g) CO2+H2反应为例:
在一定条件下，将0.01 mol CO和0.01 mol H2O(g)通入1 L密闭容器中，开始反应，分析以下反应过程：
（1）反应刚开始时：
反应物的浓度 ，正反应速率 。
生成物的浓度 ，逆反应速率 。
（2）反应进行中：
反应物的浓度 ，正反应速率 。
生成物的浓度 ，逆反应速率 。
（3）如果外界条件不发生变化，化学反应进行到一定程度时，正反应速率与逆反应速率 ，此时，化学反应进行到 限度，反应物和生成物的浓度 ，反应物和生成物的混合物（简称反应混合物）就处于 ，简称 。
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