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江西省抚州市临川实验学校2017-2018学年高二上学期第一次月考化学试卷

※基本信息※
- 资料类型：单元测试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：0点(会员免费)
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：62.31KB
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- 更新时间：2017-11-12 22:27:22
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※资料简介※
江西省抚州市临川实验学校2017-2018学年高二上学期
第一次月考化学试卷
一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)
1. 今有如下三个热化学方程式：
H2(g)＋ O2(g)===H2O(g)　ΔH＝a kJ•mol－1
H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)　ΔH＝b kJ•mol－1
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝c kJ•mol－1
关于它们的下列表述正确的是(　　)
A. 它们都是吸热反应    B. a、b和c均为正值
C. a＝b    D. 2b＝c
【答案】D
【解析】试题分析：A．因燃烧反应为放热反应，则氢气燃烧是放热反应，故A错误；B．放热反应的△H＜0，则a、b和c均为负值，故B错误；C．因水的状态不同，则a≠b，故C错误；D．热化学反应方程式中物质的量与反应放出的热量成正比，则反应热的关系为2b=c，故D正确；故选D。
【考点定位】考查燃烧反应的热化学反应方程式意义。
【名师点晴】明确物质的状态、化学计量数与反应热的关系是解题关键，燃烧反应为放热反应，则△H＜0，物质的聚集状态不同，反应放出的热量不同，热化学反应方程式中物质的量与反应放出的热量成正比，以此来解答。
2. 已知：①2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221.0 kJ•mol－1，②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ•mol－1。则制备水煤气的反应C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)，ΔH为(　　)
A. ＋262.6 kJ•mol－1    B. －131.3 kJ•mol－1
C. －352.3 kJ•mol－1    D. ＋131.3 kJ•mol－1
【答案】D
【解析】试题分析：根据盖斯定律，反应①×1/2—反应②×1/2可得反应C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g），则该反应的△H=﹣221.0kJ•mol﹣1×1/2+483.6kJ•mol﹣1×1/2="+131.3" kJ•mol﹣1，故D项正确。
考点：本题考查盖斯定律。
3. 已知S(s)===S(g) ΔH1，S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH2，则S(s)燃烧的热化学方程式为( )
A. S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝ΔH2－ΔH1
B. S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝ΔH1－ΔH2
C. S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝ΔH1＋ΔH2
D. 1 mol S(s)燃烧生成1 mol SO2(g)放出的热量大于1 mol S(g)燃烧生成1 mol SO2(g)放出的热量
【答案】C

4. 已知：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)
ΔH＝＋571.6 kJ•mol－1,2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ•mol－1。当1 g液态水变为气态水时，对其热量变化的下列描述：①放出；②吸收；③2.44 kJ；④4.88 kJ；⑤88 kJ。其中正确的是( )
A. ②和⑤    B. ①和③
C. ②和④    D. ②和③
【答案】D
【解析】当1g 液态水变成气态水时，需要吸热，依据盖斯定律计算得到液态水变化为气体吸收的热量；已知热化学方程式：①2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)；△H1=+571.6kJ/mol，②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H2=-483.6kJ/mol，依据盖斯定律①+②得到2H2O(l)=2H2O(g)；△H3=+88kJ/mol，依据热化学方程式计算，当1g 液态水变成气态水时，需要吸热2.44kJ，所以②③正确；故选D。
5. 今有如下3个热化学方程式：
H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g) ΔH1＝－a kJ•mol－1(1)
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