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鲁科版高中化学选修4第二章第3节《化学反应的速率》测试题+教学设计+导学案

※基本信息※
- 资料类型：一课一练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：2.62MB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
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- 更新时间：2017-11-12 22:31:19
- 上传时间：2017-11-12 22:31:56
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※资料简介※
第二章第3节化学反应的速率第2课时导学案1
【学习目标】
1.理解浓度、压强、温度和催化剂对反应速率的影响。
2.能利用上述结论分析具体的化学反应。
3.理解化学平衡与反应速率之间的联系。

【学习过程】
一、外界条件对化学反应速率的影响
1．浓度对化学反应速率的影响
在298K时，实验测得溶液中的反应H2O2＋2HI===2H2O＋I2在不同浓度时的速率如下表所示：
实验编号 1 2 3 4 5
c(HI)/mol•L－1 0.100 0.200 0.300 0.100 0.100
c(H2O2)/mol•L－1 0.100 0.100 0.100 0.200 0.300
v /mol•L－1•s－1 0.00760 0.0153 0.0227 0.0151 0.0228

分析上表数据，回答下列问题：
(1)当c(H2O2)恒定时，随c(HI)增大，其反应速率v的变化趋势是________，若c(HI)增大1倍，其反应速率v的变化是____________。同理，当c(HI)恒定时，反应速率v与c(H2O2)之间有类似的变化规律。
(2)由以上分析可知，其反应速率与c(H2O2)，c(HI)成________，上述反应在不同浓度时的反应速率的数学表达式是________________________。
2．化学反应速率与反应物浓度的关系
(1)速率方程
对于任意一个化学反应aA＋bB===cC＋dD，其反应速率方程为v＝kcm(A)cn(B)，式子中m、n、k都是由实验测得，与化学方程式中的系数无关。
(2)反应速率常数
速率方程中的比例系数k称为反应速率常数，它表示________________________________，具备以下特点：
①与浓度无关，但受______________________________________等因素的影响。温度升高，k值通常________。
②通常情况下，k值越大，反应进行得________。
3．压强对化学反应速率的影响
对于气体来说，在一定温度下，一定质量的气体所占的体积与压强成反比。如图所示，

结论：增大压强，气体体积________，浓度________，化学反应速率________。
(1)由于固体、液体粒子间的________很小，增大压强几乎不能改变它们的________，因此对只有固体或液体参加的反应，压强的变化对于反应速率的影响可以忽略不计。
(2)对于反应N2＋3H2 2NH3，不同条件下，压强对化学反应速率的影响
①恒温恒容密闭容器中
a．充入N2，压强________，c(N2)________，化学反应速率________。
b．充入He(He与反应无关)，压强________，但c(N2)、c(H2)、c(NH3)都________，化学反应速率________。
②恒温恒压密闭容器中
充入He，体积______，c(N2)、c(H2)、c(NH3)都______，化学反应速率________。
【归纳总结】
浓度、压强对化学反应速率的影响
(1)改变浓度对可逆反应速率的影响规律为增大反应物浓度，____________速率增大，在瞬间内，生成物浓度可认为不变，__________________不变。但随着反应的进行，反应物浓度减小，生成物的浓度逐渐增大，故__________________逐渐减小，__________速率逐渐增大，直到两者________。
(2)固体或纯液体的浓度可视为常数，则固体量的增多________反应速率，反应速率还与固体________的大小和生成物________的速率有关。
(3)压强对反应速率的影响是通过改变气体浓度实现的，故一般意义上增大气体压强是指压缩气体体积；对于有气体参加的化学反应，温度一定时：
压强改变——浓度改变―→反应速率　　　　—浓度不变―→反应速率　　　　

【活学活用】
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