成都石室中学2017—2018学年度上期高2019届十月月考
化 学 试 卷
考试时间:100分钟 总分:100分
可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 O—16 S—32
I卷(40分)
一、选择题(本题共20题,每题只有一个正确选项)
1. 绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少的污染物的能源,下列能源中不属于绿色能
源的是
A. 太阳能 B. 化石能源 C. 风能 D. 潮汐能
2. 对于合成氨反应,达到平衡后,以下分析正确的是
A.升高温度,对正反应的反应速率影响更大
B.增大压强,对逆反应的反应速率影响更大
C.减小反应物浓度,对正反应的反应速率影响更大
D.加入催化剂,对逆反应的反应速率影响更大
3. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
A.在25℃、101 kPa时,2 gH2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,氢气燃烧热的热化学方程式为:2H2(g)+O2(g) 2H2O(l) △H=-285.8kJ•mol-1
B.CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol,则2CO2(g) 2CO(g)+O2(g) △H=2×283.0 kJ/mol
C.在稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)= H2O(l);△H =-57.3 kJ•mol—1,若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合,放出的热量大于57.3 kJ
D.已知C(石墨,s) C(金刚石,s) △H=+1.9 kJ/mol,则金刚石比石墨稳定
4. 下列说法不能够用勒夏特勒原理来解释的是
A. 实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气
B. 溴水中有下列平衡Br2+H2O HBr+HBrO,当加入硝酸银溶液后,溶液颜色变浅
C. SO2催化氧化制SO3的过程中使用过量的氧气,以提高二氧化硫的转化率
D. 恒温、恒压条件下,在NO2和N2O4平衡体系中充入He后,体系颜色变浅
5. 中和热测定实验中,用50 mL 0.50 mol/L 盐酸和50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行实验,
下列说法正确的是
A. 在测定中和热实验中必不可少的仪器有:量筒、烧杯、玻璃棒
B. 使用环形玻璃搅拌棒是为了使反应物混合均匀,减小误差
C. 改用60 mL 0.5 mol/L盐酸跟50 mL 0.50 mol/L NaOH溶液进行反应,求出的中和热数值和原来不相同
D.测量酸溶液的温度后,未冲洗温度计就测碱溶液的温度,会使求得的中和热的数值偏大
6. 一定温度下,在容积恒定的密闭容器中发生可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g),下列叙述
一定是达到平衡的标志的是
①2υ(B)正=3υ(C)逆;②单位时间内生成a mol A,同时消耗2a mol C;③A、B、C的浓度不再变化;④混合气体的总压强不再变化;⑤C的质量分数不再改变;⑥用A、B、C的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1:3:2的状态;⑦A、B、C的浓度彼此相等;⑧混合气体的密度不再改变的状态
A.①③④⑤ B.①④⑤⑦ C. ④⑤⑥⑧