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云南省姚安县第一中学2017-2018学年高二上学期10月月考化学试题（含解析）

  • ※基本信息※
    • 资料类型：单元测试
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    • 适用学校：不限
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    姚安一中2017—2018学年上学期高二年级10月月考
    化学试卷
    1. 下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是(　　)
    A. 铝片与稀H2SO4反应    B. Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应
    C. 灼热的炭与CO2反应    D. 甲烷在O2中的燃烧反应
    【答案】C
    【解析】试题分析：A．铝片与稀盐酸的反应是放热的氧化还原反应，A错误；B．Ba（OH）2．8H2O与NH4Cl的反应是吸热的非氧化还原反应，B错误；C．灼热的炭与CO2的反应是吸热的氧化还原反应，C正确；D．甲烷在氧气中的燃烧反应是放热的氧化还原反应，D错误，答案选C。
    考点：考查放热反应、吸热反应及氧化还原反应判断
    2. 下列说法正确的是(    )
    A. 反应热指的是反应过程中放出的热量
    B. 热化学方程式的化学计量系数可表示分子的个数
    C. 热化学方程式的化学计量系数只能为整数
    D. 所有的化学反应均伴随能量变化
    【答案】D
    【解析】A、恒压下，在化学反应过程中放出或吸收的热量，通常叫反应热，故A错误；B、热化学方程式表示物质变化和能量变化，化学计量数只表示物质的量，不表示微粒数，故B错误；C、热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，所以可以用分数表示，故C错误；D、化学反应的实质是断裂旧化学键，形成新的化学键的过程，一定伴随能量变化，所以所有的化学反应都伴随着能量的变化，故D正确；故选D。
    3. 灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知：
    ①Sn(s，白)＋2HCl(aq)=SnCl2(aq)＋H2(g)　ΔH1
    ②Sn(s，灰)＋2HCl(aq)=SnCl2(aq)＋H2(g)　ΔH2
    ③Sn(s，灰)   Sn(s，白)　ΔH3＝＋2.1 kJ•mol－1
    下列说法正确的是(　　)
    A. ΔH1>ΔH2    B. 锡在常温下以灰锡状态存在
    C. 灰锡转化为白锡的反应是放热反应    D. 锡制器皿长期处在低于13.2 ℃的环境中，会自行毁坏
    【答案】D
    【解析】试题分析：根据③可知灰锡的能量比白锡的能量低，所以反应①放出的热量比反应②放出的能量多，故ΔH1<ΔH2，错误；B．根据③可知当温度>13.2℃时灰锡会转化为白锡，所以在常温下以白锡状态存在，错误；C． 灰锡转化为白锡的反应是吸热反应，错误；D． 锡制器皿长期处于低于13.2℃的环境中，会转化为白锡，仪器会自行毁坏，正确。
    【考点定位】考查物质的存在与温度的关系的知识。
    【名师点睛】物质存在的状态与温度有关，在温度小于13.2℃时以白锡存在，在温度大于13.2℃时，以灰锡存在。物质含有的能量越低，物质的稳定性越强。因此保存物质或使用物质时要结合物质的存在形式。
    4. 已知：①101 kPa时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221 kJ/mol
    ②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol
    下列结论正确的是(　　)
    A. 碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol
    B. ①的反应热为 221 kJ
    C. 稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3 kJ/mol
    D. 浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量
    【答案】A
    【解析】A．燃烧热要求充分燃烧成稳定氧化物，该反应生成CO，没有生成稳定氧化物CO2，一氧化碳燃烧会继续放热，因此碳的燃烧热大于110.5 kJ•mol-1，故A正确；B．在化学反应过程中放出或吸收的热量，通常叫反应热，反应热的单位为kJ•mol-1， 故B错误；C．中和热为放热反应，则叙述中和热时不用“-”，即稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ•mol-1，故C错误；D．浓硫酸稀释时会放出热量，则浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成lmol水，放出的热量大于57.3kJ，故D错误；故选A。
    点睛：使用燃烧热时要注意两个关键点：①反应物用量：可燃物为1mol；②产物要求：充分燃烧成稳定氧化物[H→H2O(l)、C→CO2 (g)、S→SO2 (g)]。
    5. 已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O===O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收热量为(　　)
    A. 920 kJ    B. 557 kJ
    C. 436 kJ    D. 188 kJ
    【答案】C
    【解析】试题分析：设1 mol H—H键断裂时吸收能量为x kJ，根据化学反应方程式2H2＋O2 2H2O，2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气时应该拆开2 mol H—H键、1 mol O＝O键，吸收的能量为(2x＋496)kJ；生成2 mol H2O形成4 mol H—O键，放出的能量为4×463 kJ＝1852 kJ，依据能量守恒定律放出能量484kJ＝1852 kJ－(2x＋496)kJ，解得x＝436kJ，答案选C。
    考点：考查化学反应中的能量变化，反应热与键能的关系
    6. 已知298 K时合成氨反应，N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92.0 kJ•mol－1，将此温度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为(假定热量无损失)(　　)
    A. 一定小于92.0 kJ    B. 一定大于92.0 kJ
    C. 一定等于92.0 kJ    D. 无法确定
    【答案】A

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