2017年下学期高二年级二、五、六中期中联考化学试卷
审题人:李 帅
时量:90分钟分值:100分
第I卷选择题(44分)
一、选择题(22x2=44分)(每题只有1个正确答案)
1.现在探索、开发的新能源有:( )等
①核能②柴草③煤炭④太阳能⑤氢能⑥液化石油气⑦水煤气⑧天然气
A、①④⑤ B、②③⑥⑦ C、③⑥⑦⑧ D 、①②④
2.我国二氧化碳的排放量位居世界第二,为减少二氧化碳这种温室气体的排放,下列措施错误的是
A.大力发展氢能源 B.充分利用太阳能
C.使用含碳能源 D.提高能源利用率
3.在下列各说法中,正确的是
A.ΔH>0表示放热反应,ΔH<0表示吸热反应
B.热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量,可以是分数
C.1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热
D.1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热
4. 热化学方程式C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g);△H =+131.3kJ/mol表示
A.碳和水反应吸收131.3kJ能量
B.1mol固态碳和1mol蒸气水反应生成CO气体和氢气,并吸收131.3kJ热量
C.固态碳和水蒸气反应生成1mol CO气体和1mol氢气,并吸热131.3kJ热量
D.1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ
5.参照反应Br + H2 HBr +H的能量对反应历程的示意图,
下列叙述中正确的
A.正反应为放热反应
B.加入催化剂,该化学反应的反应速率不改变
C.正反应为吸热反应
D.加入催化剂可增大正反应速率,降低逆反应速率
6.下列反应属于吸热反应的是( )
A.炭燃烧生成一氧化碳 B.Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应
C.锌粒与稀硫酸反应制取H2 D.中和反应
7.下列说法正确的是
A.增大压强,活化分子百分数增大,化学反应速率一定增大
B.升高温度,活化分子百分数增大,化学反应速率一定增大
C.加入反应物,使活化分子百分数增大,化学反应速率一定增大
D.所有的催化剂都可以降低反应的活化能,增大活化分子百分数,增大化学反应速率
8、已知H-H键能为436 kJ/mol,H-N键能为391 kJ/mol,根据化学方程式:
3H¬2(g)+N2(g) 2NH3(g) △H=-92.0kJ/mol,计算氮氮三键的键能为
A、431kJ/mol B、946kJ/mol C、649kJ/mol D、869kJ/mol
9、一定条件下反应2AB(g) A2(g)+B2(g)达到平衡状态的标志是
A、单位时间内生成n molA2,同时消耗2n molAB
B、容器内,3种气体AB、A2、B2共存
C、AB的消耗速率等于A2的消耗速率
D、容器中各组分的体积分数不随时间变化
10、在2A+B 3C+4D反应中,表示该反应速率最快的是
A、v(A)=0.5 mol•L-1•s-1 B、v(B)=0.3 mol•L-1•s-1
C、v(C)=0.8 mol•L-1•s-1 D、v(D)=1 mol•L-1•s-1
11、反应A(g)+3B(g) 2C(g)△H <0,反应达到平衡以后,将气体混合物的温度降低,下列叙述正确的是
A、正反应速率加大,逆反应速率减小,平衡正向移动
B、正反应速率减小,逆反应速率加大,平衡逆向移动
C、正反应速率和逆反应速率都减小,平衡正向移动
D、正反应速率和逆反应速率都减小,平衡逆向移动
12、在2升的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g) 。若最初加入的A和B都是4 mol,在前10秒钟A的平均反应速度为0.12 mol/(L•s),则10秒钟时,容器中B的物质的量是
A. 1.6 mol B. 2.8 mol C. 2.4 m