“长汀、连城、上杭、武平、漳平、永定一中”六校联考
2017—2018学年第一学期半期考
高二化学试题
(考试时间:90分钟 总分:100分)
可能用到的相对原子质量 H-1 C-12 O-16
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
第Ⅰ卷(选择题,共48分)
一.选择题。(本大题共16小题,每小题3分,共48分。在每小题列出的四个选项中,只有一项是最符合题目要求的。)
1.用乙醇作为燃料电池的燃料有很多的优点,则下列不属于优点的是
A. 产物不污染环境 B. 乙醇是一种再生能源
C.与气体燃料相比 ,乙醇是液体的,易储存 D. 乙醇作为燃料电池的燃料,反应时火焰明亮
2.现有反应2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g) △H>0 ,下列有关说法正确的是
A.△H>0的化学反应一定不能自发进行 B.该反应熵增大(即△S>0)
C.该反应在任何条件下一定能自发 D.自发过程一定使体系的熵增大
3.在常温条件下,如图所示,烧杯中放入用导线相连的铁、铜两个电极,加入适量的浓HNO3,已知停止工作时,Fe、Cu均有剩余。下列有关说法正确的是
A.Fe在反应过程中始终作负极
B.Cu能与浓HNO3反应,始终作负极
C.反应过程中Cu电极表面被逐渐腐蚀
D.Fe电极反应式:Fe-2e-=Fe2+
4.下列有关说法中正确的是
A.对任何化学反应来说,反应速率越大,反应现象就越明显
B.反应物的热效应与是否使用催化剂无关
C.已知中和热△H=-57.3 kJ/mol,则1molH2SO4和1mol Ba(OH)2的反应热△H=2×(-57.3) kJ/mol
D.镀层破损后,镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀
5.如图用石墨电极电解饱和食盐水,下列有关说法不正确的是
A.两极均有气体产生
B.电解一段时间后,在a极滴加几滴酚酞,溶液变红
C.b极发生氧化反应
D.电子从负极流出经a极→NaCl溶液→b极,流回正极
6.已知:①Zn(s)+ O2(g)=ZnO(s)ΔH=-348.3kJ•mol-1
②2Ag(s)+ O2(g)=Ag2O(s)ΔH=-31.0kJ•mol-1
则Zn与Ag2O反应生成ZnO和Ag的热化学方程式为
A. 2Zn(s)+2Ag2O(s)===2ZnO (s)+4Ag(s)ΔH=-634.6 kJ•mol-1
B. Zn+Ag2O===ZnO+2Ag ΔH=+317.3kJ•mol-1
C. Zn(s)+Ag2O(s)===ZnO(s)+2Ag(s)ΔH=-317.3kJ
D. Zn(s)+Ag2O(s)===ZnO(s)+2Ag(s)ΔH=+317.3kJ•mol-1
7. 一定条件下发生反应:m A(g)+n B(g) p C(g)+q D(g) ΔH,反应物起始浓度相同,现在不同的温度T1和T2下反应分别达到平衡状态,B转化率与温度的关系如图所示,则下列叙述正确的是
A.平衡时D的体积分数:状态Ⅱ大于状态Ⅰ B.T1>T2
C.平衡时正反应速率:状态Ⅱ比状态Ⅰ大 D.ΔH<0
8.对于可逆反应A (g)+2B(g) 2C (g) ΔH<0,达到平衡时,要使正反应速率增大,且使A的转化率增大,以下采取的措施可行的是
A. 升高温度 B. 增大A的浓度 C. 减少C的浓度 D. 增大压强
9. 一定条件下,在体积为V L的密闭容器中发生化学反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g),可判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是
A. v生成(CH3OH)=v消耗(CO) B. 混合气体的密度不再改变
C. 混合气体的平均相对分子质量不再改变 D. CO、H2、CH3OH的浓度比为1:2:1
10.下列与金属腐蚀有关的说法正确的是
A.图①中,插入海水中的铁棒,越靠近底端腐蚀越严重
B.图②和④的装置中Fe电极均被保护
C.图③中,开关闭合时,Fe的腐蚀速率减小
D.在③开关闭合的情况下,四个装置的腐蚀速率由快到慢的顺序是:④③①②
11. 在一定温度下,反应H2(g)+X2(g) 2HX(g)的平衡常数为100。若将1.0 mol的HX(g)通入体积为1.0 L 的密闭容器中,在该温度时HX(g)的最