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山西省太原市金河学校2017-2018年高二年级第一学期期考试化学试题（含答案）

※基本信息※
- 资料类型：期中考试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：0点(会员免费)
- 资料来源：收集
- 资料作者：
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- 更新时间：2017-11-27 20:14:45
- 上传时间：2017-11-27 20:15:34
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※资料简介※
高二年级第一学期期中考试化学试题
一、选择题（每小题只有一个选项正确，共20小题，每小题3分，共60分）
1、“能源分类相关图”如图所示,下列四组能源选项中全部符合图中阴影部分的能源是(     )
A.煤炭、石油、潮汐能        B.水能、氢能、天然气
C.太阳能、风能、生物质能   D.地热能、海洋能、核能
2、下列食品添加剂使用目的与反应速率有关的是(     )
    A.抗氧化剂   B.调味剂    C.着色剂     D.增稠剂
3．用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞作指示剂，下列操作会导致测定结果偏低的是(     )
A．碱式滴定管未润洗就装标准液滴定
B．锥形瓶未用待测液润洗
C．读取标准液读数时，滴前仰视，滴定到终点后俯视
D．滴定前碱式滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失
4．2 mol A与2 mol B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)＋3B(g)   2C(g)＋zD(g) 若2 s后A的转化率为50%，测得v(D)＝0.25 mol•L－1•s－1，下列推断正确的是（    ）
A．v(C)＝v(D)＝0.2 mol•L－1•s－1            B．z＝3
C．B的转化率为75%                         D．反应前与2 s后容器的压强比为4∶3
5、下列热化学方程式方程式中正确的是(     )
A．甲烷的标准燃烧热为-890.3 kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g)     △H= -890.3 kJ/mol
B．500℃、30MPa，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-38.6 kJ/mol
C．已知：2CO(g)+O2(g)===2CO2(g)   ΔH= -566 kJ/mol 下图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系
D．已知：1mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ，断裂1mol F-F 、S-F键需吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ。已知1个 SF6(g)分子中含有6条S-F键。则：S(s)＋3F2(g)===SF6(g)△H=-1220 kJ/mol
6．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）
A．2H2O2 2H2O＋O2的反应，使用FeCl3也可加快制O2的反应速率
B．在溴水中存在如下平衡：Br2＋H2O HBr＋HBrO，当加入NaOH溶液后颜色变浅
C．反应CO＋NO2 CO2＋NO   ΔH<0，升高温度使平衡向逆反应方向移动
D．合成氨反应：N2＋3H2 2NH3 ΔH<0，为使氨的产率提高，应采取低温高压的措施
7. 常温下，在pH=5的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO-+H+，对于该平衡的叙述正确的是(    )
A．加入水时，平衡向右移动，CH3COOH电离常数增大
B．加入少量CH3COONa固体，平衡向右移动
C．加入少量NaOH固体，平衡向右移动，c(H+)减小
D．加入少量pH=5的硫酸，溶液中c(H+)增大
8.放热反应 CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)在温度t1时达到平衡，c(CO)1＝c(H2O)1＝1.0 mol•L－1，其平衡常数为K1 ，其他条件不变升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c(CO)2和c(H2O)2，平衡常数为K2，则(    )
A．若增大CO浓度，K2和K1都增大           B．K2＞K1
    C．c(CO)2＝c(H2O)2                      D．c(CO)1＞c(CO)2
9. 有一反应：2A+B 2C，其中A、B、C均为气体，下图中的曲线是该反应在不同温度下的平衡曲线，x轴表示温度，y轴表示B的转化率，图中有a、b、c三点，如图所示，则下列描述正确的是（   ）
A. 该反应是放热反应
B. T1温度下a点表示若想达到平衡，可以采取增大压强的方法
C. b点时混合气体的平均摩尔质量不再变化
D. c点可表示v（正）＜v（逆）
10. 一定温度下，将1 mol A(g)和1 mol B(g)充入2 L密闭容器中发生反应A(g)＋B(g) xC(g)＋D(s)，在t1时达到平衡。在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中C(g)的浓度随时间变化如图所示。下列有关说法正确的是(    )
A．反应方程式中x＝2   B．t2时刻改变的条件是使用催化剂
C．t3时刻改变的条件是移去少量D
D．t1～t3间该反应的平衡常数不相同
11. 一定温度下，在密闭容器中发生如下反应：N2O4(g) 2NO2(g) △H>0，反应达到平衡时，下列说法不正确的是(    )
A. 若缩小容器的体积，则容器中气体的颜色先变深后又变浅
B. 若压强不变，向容器中再加入一定量的N2O4，再次达到平衡时各种物质的百分含量不变
C. 若体积不变，向容器中再加入一定量的N2O4，平衡向逆反应方向移动，再次平衡时N2O4的转化率将降低
D. 若体积不变，升高温度，再次平衡时NO2的浓度将增大
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