2017-2018学年高二化学选修4同步精品课堂练习--专题4.1 原电池（含解析）
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1．根据图，下列判断中正确的是（ ）
A．电流由Zn经外电路流向Fe
B．烧杯b中发生氧化反应
C．烧杯a中发生的反应为：2H＋＋2e－===H2↑
D．盐桥中的阴离子向烧杯a移动
【答案】B
2．用下列实验装置进行相应地实验，能达到实验目的的是（ ）
A．图1用于制备并收集少量NO2气体
B．图2是原电池装置 ，Fe电极为负极
C．图3用于提取I2/CCl4溶液中的I2
D．图4用于检查碱式滴定管是否漏液
【答案】B
【解析】A、NO2不能用排水法收集，A错误；B、铁是活泼的金属，可以构成原电池，B正确；C、碘易溶在四氯化碳中，不能分液，C错误；D、该操作属于碱式滴定管排液赶尽气泡，D错误，答案选B。
3．关于下图所示的原电池，下列说法正确的是
A． 盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移
B．电子从锌电极通过电流表流向铜电极
C．取出盐桥后，电流计的指针仍发生偏转
D．铜电极上发生的电极反应是2H+ + 2e-= H2↑
【答案】B
4．控制适当的条件，将反应2Fe3++2I － 2Fe2++I2设计成如图所示的原电池。下列判断 正确的是 （ ）
A．反应开始时，乙中电极反应为2I－+2e－= I2
B．反应开始时，甲中石墨电极上发生氧化反应
C．电流表指针为零时，两池溶液颜色不相同
D．平衡时甲 中溶入FeCl2固体后，乙池的石墨电极为正极
【答案】D
【解析】因乙中I-失去电子，元素的化合价升高，- 上一篇资料:云南省峨山彝族自治县第一中学2018届高三化学周练汇编（教师版）
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