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山东省临沂市兰山区2017-2018学年高二上学期期中考试化学试题（含答案）

※基本信息※
- 资料类型：期中考试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
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- 更新时间：2017-12-02 15:21:15
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※资料简介※
2017～2018学年度上学期期中考试试题
高二化学
2017.11
第Ⅰ卷（选择题）
    选择题（每小题只有一个选项符合题意）
    1．下列不属于自发进行的变化的是
    A．红墨水加到蒸馏水中使整杯水变红 B．冰在室温下融化成水
    C．铁在潮湿的空气中生锈            D．NaHCO3受热转化为Na2CO3
    2．下列说法中正确的是
    A．从能量角度看，断开化学键会释放能量，形成化学键会吸收能量
    B．101kPa时，纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫该物质的燃烧热
    C．同温同压下，4Al(s)+3O2(g)===2Al2O3(s)在常温和点燃条件下的ΔH相同
    D．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
    3．工业上合成氨的反应为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH＜0，在其他条件不变的情况下，下列说法正确的是
    A．加入催化剂，逆反应速率不变
    B．增大反应体系的压强，正反应速率一定增大
    C．压强不变，充入氦气，反应速率不变
    D．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量减少
    4．对于可逆反应：A(g)+2B(g) 2C(g) ΔH＜0，下列图像正确的是

    5．下列说法中正确的是
    A．中和热的测定实验中需要用到的主要玻璃仪器有：两个大小相同的烧杯、两个大小相同的量筒、温度计、环形玻璃搅拌棒
    B．在测定中和热的实验中，至少需要测定并记录3次温度
    C．测定中和热的实验中，若所使用的NaOH的物质的量稍大于HCl，则会导致所测得的中和热数值偏高
    D．可以用保温杯代替烧杯做有关中和热测定的实验
    6．常温下，某反应达平衡，平衡常数，恒容时，温度升高，H2的浓度减小，下列说法正确的是
    A．恒温恒容下，增大压强，H2的浓度一定减小
    B．该反应的焓变为正值
    C．升高温度，逆反应速率减小
    D．该反应的化学方程式为CO+H2O CO2+H2
    7．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是
    A．红棕色的NO2气体加压后颜色先变深后变浅
    B．实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气
    C．合成氨工业中使反应温度达到500℃有利于氨的合成
    D．氯水中加入碳酸钙，漂白性增强
    8．已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH＝-197kJ•mol-1。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：（甲）2molSO2和1molO2；（乙）1molSO2和0.5molO2；（丙）2molSO3。恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是
    A．容器内压强p：p甲＝p丙＞2p乙
    B．SO3的质量m：m甲＝m丙＞2m乙
    C．c(SO2)与c(O2)之比为k：k甲＝K丙＞K乙
    D．反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲＝Q丙＞2Q乙
    9．高温下，用H2还原WO3可得到金属钨，其总反应为：WO3(s)+3H2(g)
W(s)+3H2O(g)。在容积固定的密闭容器中，加入足量WO3固体和一定量H2发生该反应，V(H2O)/V(H2)比值随时间的变化如右图所示。下列说法正确的是

    A．升高温度，该反应的平衡常数减小
    B．某温度下反应达平衡时，若水蒸气与H2的体积比为3:2，则H2的平衡转化率为60%
    C．维持温度和容积不变，加入一定量金属W，平衡逆向移动
    D．维持温度和容积不变，又充入一定量H2，达新平衡时，H2转化率减小
    10．下列事实和解释正确的是
    A．锌与稀盐酸反应，加入NaCl固体后反应速率加快是因为增大了Cl-的浓度
    B．催化剂能增大单位体积内活化分子的百分数，从而成千上万倍地增大反应速率
    C．5%的H2O2中加入MnO2粉末后分解速率迅速加快是因为MnO2粉末降低了反应的焓变，活化分子数增多，有效碰撞增多
    D．锌与稀硫酸反应滴入CuSO4稀溶液反应速率变慢是因为CuSO4溶液中的水降低了硫酸的浓度
11．在10L密闭容器中，A、B、C三种气态物质构成了可逆反应体系；某温度时，A、B、C物质的量与时间的关系如图一，C的百分含量与温度的关系如图二。

    下列分析不正确的是
    A．该反应的平衡常数表达式为
    B．由T1向T2变化时，v正＞v逆
    C．此反应的正反应为放热反应
    D．0～4min时，A的平均反应速率为0.1mol/(L•min)
    12．下列有关热化学方程式的评价合理的是
实验事实[KS5UKS5U] 热化学方程式评价
A 已知H+(aq)+OH-(aq)===
H2O(l) ΔH＝-57.3 kJ•mol-1，将稀硫酸与稀氢氧化钡溶液混合 H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)===
BaSO4(s)+2H2O(l) ΔH＝-114.6 kJ•mol-1 正确
B 已知25℃、101 kPa下，120g石墨完全燃烧放出热量3935.1kJ C(s)+O2(g)===CO2(g)
ΔH＝-393.51kJ•mol-1 不正确；同素异形体要注名称：
C（石墨，s）
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