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山东省枣庄市薛城区2017-2018学年高二上学期期中考试化学试题（含答案）

  • ※基本信息※
    • 资料类型：期中考试
    • 教材版本：不限
    • 适用学校：不限
    • 所需点数：1点
    • 资料来源：收集
    • 资料作者：
    • 资料大小：220.76KB
    • 资料上传：admin
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    • 下载次数：0
    • 更新时间：2017-12-02 15:24:49
    • 上传时间：2017-12-02 15:25:20
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  • ※资料简介※

  •  

    2017 ~ 2018学年度第一学期模块检测
    高 二 化 学
    2017.11
    本试卷分为第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。第I卷1至4页，第II卷5至8页。考试时间为90分钟，满分100分。
    第I卷(选择题   共44分)
    注意事项：
    1.答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
    2.每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案,不能答在试题卷上。
    3.考试结束后,监考人将答题卡和答题纸一并收回。
    可能用到的相对原子质量：H 1   C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cu 64
    一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有1个正确选项符合题意。）
    1.下列与反应热大小无关的是
    A.反应物的状态　　　　　　　　            B.反应物的多少　
    C.反应条件　　　　　　　　　　            D.生成物的状态
    2.对于化学反应4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)，下列反应速率关系中，正确的是
    A.4υ(O2)=5υ(NO)                           B.5υ(O2))=6υ(H2O)    
    C.2υ(NH3)= 3υ(H2O)                         D.4υ(NH3)=5υ(O2)
    3.反应O2　+　2SO2 2SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 mol·L－1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol·L－1·s－1，则这段时间为
    A.0.1 s              B.5 s               C.7.5 s            D.10 s
    4.下列金属防腐的措施中，属于牺牲阳极的阴极保护法的是
    A.水中的钢闸门连接电源的负极             B.地下钢管连接锌板
    C.汽车底盘喷涂高分子膜                    D.金属护拦表面涂漆
    5.下列热化学方程式书写正确的是
    A．2SO2+O2=2SO3；△H= －196.6　kJ/mol  
    B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H =－571.6　kJ
    C．H2(g)+ 1/2 O2(g)=H2O(l)；△H =－285.8　kJ/mol   
    D．C(s)+O2(g)=CO2(g)；△H =+393.5kJ/mol
    6.用惰性电极电解下列溶液稍一会后，再加入一定量的另一种物质（方括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是   
    A.AgNO3[Ag2O]        B.H2SO4 [H2SO4]          C.NaCl[NaCl]　　     D.HCl　[H2O]
    7.下列叙述正确的是
    A.金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电也属于物理变化          
    B.铅蓄电池的放电反应和充电反应互为可逆反应
    C.太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅
    D.在现实生活中，电化学腐蚀要比化学腐蚀严重的多，危害更大
    8.某温度下，已知下列反应的平衡常数：O2(g) + S(g) SO2(g) 　K1 ；
    H2（g）+ SO2（g） O2（g）+ H2S（g）K2 。则反应H2(g)+S(g)  H2S(g)
    的平衡常数是
    A.K1+ K2                           B.K1÷ K2                       C.K1× K2                       D.K1－K2 
    9.以硫酸铜溶液作电解质溶液，对含有杂质Fe、Zn、Ag的粗铜进行电解精炼。下列叙述正确的是
    A.粗铜与直流电源负极相连
    B.粗铜电解精炼过程中，硫酸铜溶液的浓度不变
    C.电路中每通过3.0l×1023个电子，得到的精铜质量为16 g
    D.杂质Ag以Ag2SO4的形式沉入电解槽形成“阳极泥”
    10.将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I(s) NH3(g)+HI(g)；
    ②2HI(g) H2(g)+I2(g)  达到平衡时，c(H2)=0.7 mol·L－1，c(HI)=4 mol·L－1，则此温
    度下反应①的平衡常数为
    A.2.8                B.18.8              C.21.6              D.29.16
    二、选择题(本题共8小题，每小题3分，共24分。每小题有1～2个选项符合题意。两个选项的，只选一个且正确的得1 分。多选、错选均不得分。)
    11.下列方法中一定能证明2HI(g)  H2(g)+I2(g)已达平衡状态的是
    A.一个H-H键断裂的同时有一个H－I键断裂
    B.温度和体积一定时,某一生成物浓度不再变化
    C.温度和体积一定时,容器内压强不再变化
    D.温度和压强一定时混合气体密度不再变化
     

    12.下列实验现象描述不正确的是                        

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