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黑龙江省齐齐哈尔市2017-2018学年高二化学上学期期中试题（无答案）

※基本信息※
- 资料类型：期中考试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
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- 资料大小：163.39KB
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- 更新时间：2017-12-06 18:55:23
- 上传时间：2017-12-06 18:55:37
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※资料简介※
黑龙江省齐齐哈尔市2017-2018学年高二化学上学期期中试题（无答案）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Cl-35.5 Al-27 Ca-40 Cu-64 Mn-55
一、选择题（共60分）
1. 下列规律与化学反应的能量变化关系最大的是
A.阿伏加德罗定律   B.盖斯定律       C.勒夏特列原理     D.欧姆定律
2．下列说法正确的是
A.水解反应一般是吸热反应            B.强电解质的溶液导电性一定强
C.正盐水溶液的pH一定为7            D.酸式盐的pH一定小于7
3. 对于可逆反应 2AB3(g)   A2(g) ＋ 3B2(g) （正反应吸热）下列图像正确的是

4. 298K下，将1mol蔗糖溶解在1L水中，此溶解过程中体系的∆G = ∆H－T∆S和∆S的变化情况是
A. ∆G>0，∆S<0     B. ∆G<0，∆S>0     C. ∆G>0，∆S>0     D. ∆G<0，∆S<0
5.某温度时，某一电解质的两种不同浓度的稀溶液，一种pH=3.5，一种pH=5.5，下列关于两种溶液间关系的说法中正确的是
A.pH=3.5的溶液浓度可能比pH=5.5的溶液浓度小
B.pH=3.5的溶液稀释100倍后pH=5.5
C.pH=3.5的溶液中c(OH—)是pH=5.5的溶液中c(OH—)的
D.两种溶液等体积混合后，所得溶液的pH=4.5
6．如图为四个原电池装置，下列结论正确的是
A．①②中Mg作为负极，③④中Fe作为负极
B．③中Fe作为负极，电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋
C．④中Cu作为正极，电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑
D．②中Mg作为正极，电极反应式为6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑
7．已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4 == Na++H++SO42—。某温度下，向pH= 6的蒸馏水中加入少量NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液pH为2。则下列叙述中不正确的是
A．该温度高于25℃     B．水电离出来的c(H+)=1×10—10mol/L
C．c(H+)=c(OH—)+c(SO42—)
D．该温度下加入等体积pH值为12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性
8．已知Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10－12，将等体积的2×10－3 mol•L－1的AgNO3溶液和2×10－3 mol•L－1的K2CrO4溶液混合，下列说法正确的是
A．恰好形成Ag2CrO4饱和溶液        B．能析出Ag2CrO4沉淀
C．不能析出Ag2CrO4沉淀            D．无法确定能否析出Ag2CrO4沉淀
9．在2L的密闭容器中，一定条件下发生化学反应：2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）
△H=﹣746.4kJ/mol．起始反应时NO和CO各为4mol，10秒后达到化学平衡，测得N2为1mol．下列有关反应速率的说法中，正确的是
A．反应前5秒钟内，用NO表示的平均反应速率为0.1mol/（L•s）
B．达到平衡后，升高温度，正反应速率将减小，逆反应速率将增大
C．达到平衡后，反应速率的关系有：v正（CO）=2v逆（N2）
D．保持容器体积不变，往容器中充入1molO2，正、逆反应速率都不改变
10. 已知2HI H2+I2为吸热反应，有相同容积的定容密封容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol ，乙中加入HI 0.2mol，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是
A．甲、乙提高相同温度         B．甲中加入0.1mol He，乙不改变
C．甲降低温度，乙不变           D．甲增加0.1mol H2，乙增加0.1mol I2
11． H2A为二元弱酸，则下列说法正确的是
A．在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等
B．在等物质的量浓度的Na2A、NaHA两溶液中，前者pH一定大于后者
C．在NaHA溶液中一定有：c(Na＋)>c(HA－)>c(OH－)>c(H＋)
D．在Na2A溶液中一定有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋c(OH－)＋c(A2－)
12. 向某密闭容器中充入1 mol CO和2 mol H2O(g)，发生反应：CO＋H2O(g) CO2＋H2。当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变，超始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是
A.0.5 mol CO＋2 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2
B.1 mol CO＋1 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2
C.0.5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.4 mol CO2＋0.4 mol H2
D.0.5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.5 mol CO2＋0.5 mol H2
13.酸雨是因为燃烧煤和石油，生成的硫及氮的氧化物溶于水的缘故，某雨水的分析数据如下：
C(NH )=2.0×10-6mol／L,C(Cl-)=6.0×10-6mol／L，C(Na+)=3.0×10-6mol/L，
C(NO3—)=2.3×10-5mol／L，C(SO )=3.8×10-5mol／L，此次雨水的pH大约为
A.4    B.5    C.3    D.6
14．某漂白粉的成分为次氯酸钙和氯化钙(由氯气与石灰乳恰好反应制得)，其溶液中离子浓度大小关系正确的是
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