2017年下学期高二年级第二次月考化学试卷
时量:90分钟 分值:100分
可能需要的数据:H:1;C:12;N:14;Fe:56;Cu:64;
一、选择题(每小题3分,共48分。每小题均只有一个选项符合题意)
1.下列设备工作时,将化学能转化为热能的是
A.硅太阳能电池B.锂离子电池C.太阳能热水器D.燃气灶
2.下列物质,属于强电解质的是
A.NH3.H2O B.H2O C.CH3COONH4 D.CH3COOH
3.某化学反应在较低温度下能自发进行,较高温度下不能自发进行。下列有关该反应的说法正确的是
A.ΔH>0,ΔS>0 B.ΔH<0,ΔS<0
C.ΔH<0,ΔS>0 D.ΔH>0,ΔS<0
4.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是
A.氧化钙溶于水 B.乙醇燃烧
C.铝粉与氧化铁粉末反应 D.碳酸钙受热分解
5.常温时,将足量的AgCl分别加入下列各溶液中,AgCl的溶解度最小的是
A.15mL 1.5 mol•L-1的AgNO3溶液 B.10mL 2 mol•L-1的NaCl溶液
C.5mL 1 mol•L-1的AlCl3溶液 D.5mL 1.4 mol•L-1的BaCl2溶液
6.相同温度下,物质的量浓度相同的四种溶液:①CH3COONa ;②Na2CO3;③NaCl;④Na2SiO3,按pH由大到小的顺序排列正确的是
A.④②①③ B.①④③② C.①②③④ D.④③①②
7.根据以下3个热化学方程式:
2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+ 2H2O(l) △H=―Q1 kJ/mol
2H2S(g)+O2(g)=2S (s)+2H2O(l) △H=―Q2 kJ/mol
2H2S(g)+O2(g)=2S (s)+2H2O(g) △H=―Q3 kJ/mol
判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是
A. Q3>Q2>Q1 B. Q1>Q3>Q2 C.Q1>Q2>Q3 D. Q2>Q1>Q3
8.在一定条件下,将1molN2和3molH2混合,发生反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),平衡后测得混合气体的密度是相同条件下氢气密度的5倍,则N2的转化率为
A.10% B.30% C.50% D.60%
9.下列装置中,属于原电池的是
10.甲烷是一种高效清洁的新能源,4g甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量,则下列热化学方程式中表示甲烷燃烧热的热化学方程式是
A.1/2CH4(g) + O2(g) = 1/2CO2(g) + H2O(l) ΔH= +445 kJ•mol-1
B.CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) +2H2O(l) ΔH= +890 kJ•mol-1
C.CH4(g) + 2O2(g) =CO2(g) +2H2O(l) ΔH= -890 kJ•mol-1
D.2CH4(g) + 4O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(l) ΔH= -1780 kJ•mol-1
11.在一定条件下,将3mol A和1mol B两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中,发生如下反应:3A(g) + B(g) xC(g) + 2D(g)。2min末该反应达到平衡,生成0.8mol D,并测得C的浓度为0.2mol•L-1。下列判断错误的是
A.x=1 B.B的转化率为50%
C. 2min内A的反应速率为0.3mol•L-1•min-1
D.若混合气体的平均相对分子质量不变,则表明该反应达到平衡状态
12.按下图装置实验,若x轴表示流出负极的电子的物质的量,则y轴应表示
①c(Ag+) ②c(N ) ③a棒的质量 ④b棒的质量⑤溶液的质量
A.①③ B.③④ C.①②④ D.②
13.在固定的密闭容器内,一定温度下,可逆反应A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)达到平衡的标志是
A.容器内每减少1mol A2,同时生成2mol AB3
B.容器内每减少1mol A2,同时生成1mol B2
C.容器内A2、B2、AB3的物质的量之比为1:3:2
D.容器内总压强保持不变
14.下列溶液中浓度关系正确的是