2017-2018学年度高二年级期中考试
化学考卷
第I卷(选择题)
一、选择题(每小题3分共48分)
1.下列关于反应热的说法正确的是( )
A. 当ΔH为“-”时,表示该反应为吸热反应
B. 等量H2在O2中完全燃烧,生成H2O(g)与生成H2O(1)放出的能量相同
C. 反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关
D. 化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关
2.已知:X(g)+2Y(g) 3Z(g) ΔH=-a kJ•mol-1(a>0)。下列说法不正确的是( )
A. 0.1 mol X和0.2 mol Y充分反应生成Z的物质的量一定小于0.3 mol
B. 达到化学平衡状态时,X、Y、Z的浓度不再发生变化
C. 达到化学平衡状态时,反应放出的总热量可达a kJ
D. 升高反应温度,逆反应速率增大、正反应速率减小
3.等质量的固体硫和硫蒸气分别在相同条件下完全燃烧,放出的热量 ( )
A. 前者多 B. 后者多 C. 二者相等 D. 无法比较
4.下列关于能源和作为能源的物质的叙述中错误的是( )
A. 化石能源物质内部蕴储着大量的能量
B. 绿色植物进行光合作用时,将太阳能转化为化学能“贮存”起来
C. 物质的化学能可以在不同条件下转化为热能、电能,为人类所利用
D. 吸热反应没有利用价值,放热反应在发生时都不需要加热
5.下列表述正确的是( )
A. 氢气的燃烧热为285.8kJ/mol,则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)═ 2H2O(g) △H =﹣571.6 kJ/mol
B. 焓减小的反应通常是自发的,因此不需要任何条件即可发生
C. 因为焓变和熵变都与反应的自发性有关,因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据
D. 等质量的硫磺固体和硫蒸气分别完全燃烧,后者放出的热量多
6.N2O5是一种新型硝化剂,其性质和制备受到人们的关注。一定温度下,在2 L固定容积的密闭容器中发生反应:2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g) ΔH>0。反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。下列正确的是:
A. 0-20 s内平均反应速率v(N2O5)=0.1 mol•L-1•s-1 B. 10 s时,正、逆反应速率相等,达到平衡
C. 20 s时,正反应速率大于逆反应速率 D. 曲线a表示NO2的物质的量随反应时间的变化
7.从下列实验事实所得出的相应结论正确的是
选项 实验事实 结论
A Na2S2O3溶液与稀硫酸反应,其他条件相同,Na2S2O3溶液浓度越大,析出硫沉淀所需时间越短 当其他条件不变时,增大反应物浓度,化学反应速率加快
B 在化学反应前后,催化剂的质量和化学性质都没有发生变化 催化剂一定不参与化学反应
C H+浓度相同的盐酸和醋酸分别与等质量的形状相同的锌反应 前者速率快
D 在容积可变的密闭容器中发生反应H2(g)+I2(g) 2HI(g),把容积缩小一半 正反应速率加快,逆反应速率不变
A. A B. B C. C D. D
8.在一固定容积的密闭容器中,反应2AB(g) 2A2 (g)+B2 (s) 达到平衡状态的标志是
A. 单位时间内生成nmolA2,同时消耗n molAB B. 容器内混合气体平均摩尔质量保持不变
C. υ(AB)= υ(A2) D. 容器内压强保持不变
9.一定条件下,反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-a kJ•mol-1 在5 L密闭容器中进行,10 s时,水蒸气的物质的量增加了0.60 mol。则下列说法不正确的是( )
A. 10 s内,NH3的平均反应速率为0.008 mol•L-1•s-1 B. 该反应达到平衡时6v正(O2)=5v逆(H2O)
C. 10 s内,反应放出的热量为0.1a kJ D. 10 s时,H2O的反应速率为0.012 mol•L-1•s-1
10.将2 mol A与2 mol B混合于2 L的密闭容器中发生如下反应:2A(g)+3B(g) 2C(g)+zD(g),2 s后A的转化率为50%,测得v(D)=0.25 mol•L-1•s-1。下列推断不正确的是( )
A. v(C)=v(D)=0.25 mol•L-1•s-1 B. C的体积分数为28.6%
C. B的转化率为25% D. z=2
11.在密闭容器中通入A、B两种气体,在一定条件下反应:2A(g)+B(g) 2C(g) ΔH<0。达到平衡后,改变一个条件(X),下列量(Y)的